Question

现将16.0g镁和铜的混合物粉末放入烧杯中，再将200.0g的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
剩余固体的质量/g	13.6	11.2	8.8	8.4

根据题意回答下列问题：
（1）该混合物粉末中铜的质量为多少克？
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（只写结果即可）
（3）配制上述溶质质量分数的硫酸溶液200.0g，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积是多少？已知98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm³．（写出计算过程，结果精确到0.1）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据表中数据可以判断铜的质量；
根据硫酸的质量和稀硫酸的质量可以计算稀硫酸的质量分数；
溶液稀释前后，溶质质量不变．

解答：解：（1）铜不能和稀硫酸反应，镁能和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应后剩余固体是铜，由表中数据可知，铜的质量是8.4g，
答：该混合物粉末中铜的质量为8.4g．
（2）设50.0g稀硫酸中硫酸的质量为x，
由第一次数据可知，50.0g稀硫酸和2.4g镁恰好完全反应，
 Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
 24   98
 2.4g  x

24

2.4g

=

98

x

，
x=9.8g，
所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：

9.8g

50.0g

×100%=19.6%，
答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．
（3）设需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积为y，
根据溶液稀释前后溶质质量不变有：y×1.84g/cm³×98%=200.0g×19.6%，
y=21.7cm³，
答：需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积为21.7cm³．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．