气体的实验室制取是初中非常重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：

（1）仪器a的名称是．
（2）用过氧化氢来制取O₂的发生装置是（填字母）．
（3）写出实验室用KClO₃制氧气的化学方程式．
（4）用KClO₃制氧气需加MnO₂作催化剂．若在KClO₃中加少量的KMnO₄，也能加快KClO₃的分解．用文字说明其原因
（5）某同学欲使用图E装置收集较纯净的氧气，则应先将装置中装满水，再将气体从端通入．（填“a”或“b”）
（6）小丽用排新制的澄清石灰水的方法收集了满瓶氧气，然后将燃着的 木炭伸入该集气瓶中继续做气体性质实验，我能观察到的现象是．

将右列与左列对应的字母填入括号内

活性氧化锌（ZnO） 是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品．用粗ZnO制备活性ZnO的生产工艺流程做如图所示．
I制备活性氧化锌一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如图：
【查阅资料】
（1）粗ZnO中常含杂质FeO、CuO
（2）反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
（3）已知：几种物质沉淀时的pH如表：

物质	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Zn（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀时pH	6.34	1.48	6.2	5.2
完全沉淀时pH	9.7	3.2	8.0	6.4
Fe（OH）2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe（OH）3而除去．

【问题讨论】
（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是．
（2）写出ZnO与加稀硫酸反应的化学方程式
（3）反应1的目的将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，并完全沉淀Fe（OH）₃，为了暂不形成Cu（OH）₂、Zn （OH）₂，该步骤需控制溶液pH的范围是，操作A的名称是．
（4）反应2中加入锌发生的反应属于反应（填化学反应的基本类型）．
II测定碱式碳酸锌的化学式
碱式碳酸锌的化学式是xZnCO₃?yZn（OH）₂?zH₂O，用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成．（假设每步反应、吸收均完全）
提示：碱式碳酸锌xZnCO₃?yZn（OH）₂?zH₂O受热分解为ZnO、H₂O、CO₂ 三种产物，其中
ZnCO₃

△   .

ZnO+CO₂↑   Zn（OH）₂

△   .

ZnO+H₂O
【实验步骤】

①按图连接好装置，并检查装置的；
②在热分解装置中装入68.2g样品，打开活塞，关闭，缓缓鼓入空气数分钟；
③称量装置C、D的质量；
④关闭活塞K₁，K₂，打开K₃，打启动热分解装置，使样品充分热解；
⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温； ⑥再次分别称量装置C、D的质量．
【记录数据】该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如表数据：

	装置C的质量（/g）	装置D的质量（/g）
实验前	198.4	235.7
实验后	209.2	244.5

【实验分析及数据处理】
（1）A处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），其作用是．
（2）第⑤步继续通空气的目的是．
（3）E处碱石灰的作用是，若没有此装置，测得二氧化碳的质量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）根据上述数据，计算xZnCO₃?yZn（OH）₂?zH₂O中x：y：z的最简比=该碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为．

实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：②．
（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：①；②．
上述装置改进后，请继续回答下列问题：
（3）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO₂，该反应的化学方程式；装置B、C都可以用来制取CO₂，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点．有一名同学欲用G装置收集CO₂，则CO₂应从导管口通入（填“a”或“b”）．
（4）小花想用C装置进行实验室制取氢气，但她用的药品为镁屑和稀盐酸，小明认为不可行，你认为他的理由是．但他认为只要把C装置中的仪器①换成（填仪器名称）就可以了．

检测你自己所记忆的元素符号：根据所给的大写字母或小写字母，各写出几个含有对应字母元素符号（要求所写的12个元素符号要各不相同）
A：、、； C：、、；
a：、、； g：、、．

某化学兴趣小组利用如图装置进行质量守恒定律的探究．
（1）锥形瓶底部放一些细沙的目的是；在导管口安装气球的目的是．
（2）采用图中所示方法引燃瓶中的白磷，其原理是用放大镜汇聚强光使温度达到白磷的着火点，白磷引燃后瓶中的现象是，反应的化学方程式为．
（3）某同学在实验结束后打开橡胶塞，一会却发现瓶中又开始产生大量烟，你认为这是因为；然后，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平（填平衡或不平衡）．

A、B、C、D、E、F、G为初中化学常见的物质，其中B、E、G属于单质，B是现金应用最广泛的金属，E是紫红色固体，C是一种能造成温室效应的气体．Y在常温下是一种气态化合物．如图是他们之间的相互转化关系．
请据图回答：

（1）D物质的化学式可能为，若反应③恰好完全进行，则F的溶液中所含阳离子的符号是
（2）写出反应①的化学方程式
（3）请分析产生单质G的原因．

在-次课外活动中，先后有三组同学对含有碳酸钠的氯化钠样品进行了如下实验．
实验老师提供的试剂有：①盐酸    ②氯化钙溶液    ③氢氧化钠溶液④硝酸钙溶液
（1）为了得到纯净的氯化钠溶液，第一组同学取一定量的上述固体混合物，全部溶解于水．
然后加入所选试剂，恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液．则该组同学选择的试剂是 （填写所选试剂的编号）．
（2）为了测定该固体混合物中氯化钠的质量分数，第二组同学取该固体混合物26.5g，全部溶解于水，然后加入另一种试剂至刚好完全反应，生产气体质量为2.2克．该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少？
（3）为了测定该样品中氯化钠的质量分数，第三组同学将取该固体混合物53g全部溶解于水，然后加入和第一组同学一样的试剂，刚好完全反应，然后过滤，得到干燥滤渣的质量为10g，将滤液进行蒸发得到氯化钠的晶体质量为54.1g，所以算出氯化钠的质量分数为：（54.1g÷53g）×100%=102.1%，这组同学的结果是明显是错误，请指出他们错误的原因应该怎样才能计算出该固体混合物的氯化钠的质量分数？请把计算过程列出来．

长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙（CaCO₃），某化学兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的质量分数，已知25g水垢与盛有过量的稀盐酸的烧杯共重100g，在电子称上混合后连续称其质量，4分钟内每一分钟读一次数．结果如下表，试回答下列问题：

时间/min	0	1	2	3	4
质量/g	100g	95g	92g	91.2g	91.2g

（1）反应生成的二氧化碳的质量是多少？
（2）该水垢中CaCO₃的质量分数是多少？

元素周期表是学习化学的重要工具，从中可以获取许多信息．如图是元素周期表的一部分，从中可了解到硒元素的原子核的质子数为，相对原子质量为，硒为元素（填“金属”或“非金属”）；5个磷原子共有个电子．