Question

长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙（CaCO₃），某化学兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的质量分数，已知25g水垢与盛有过量的稀盐酸的烧杯共重100g，在电子称上混合后连续称其质量，4分钟内每一分钟读一次数．结果如下表，试回答下列问题：

时间/min	0	1	2	3	4
质量/g	100g	95g	92g	91.2g	91.2g

（1）反应生成的二氧化碳的质量是多少？
（2）该水垢中CaCO₃的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表中数据可知，第3、4分钟后烧杯内的质量不再变化，说明碳酸钙已经完全反应，则前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量进行解答；
（2）根据二氧化碳的质量求出该水垢中CaCO₃的质量，进而求出该水垢中CaCO₃的质量分数即可．

解答：解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表中数据可知，第3、4分钟后烧杯内的质量不再变化，说明碳酸钙已经完全反应，则前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，反应生成的二氧化碳的质量为100g-91.2g=8.8g；
（2）设该水垢中CaCO₃的质量是x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     8.8g

100

x

=

44

8.8g

x=20g
该水垢中CaCO₃的质量分数=

20g

25g

×100%=80%
答：（1）反应生成的二氧化碳的质量是8.8g；（2）该水垢中CaCO₃的质量分数为80%．

点评：本题考查了水垢中碳酸钙含量的计算，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行．