2011年3月10日，某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，经过消防官兵现场处理，泄漏得到了控制．氢氟酸是氟化氢（HF）气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理．氢氟酸的化学性质与盐酸相似，能与熟石灰[Ca（OH）₂]发生中和反应生成氟化钙（CaF₂）和水．根据上述信息，完成下列问题：
（1）氢氟酸的pH7（选填“＞”、“=”或“＜”）；
（2）剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的性质；
（3）现有溶质质量分数为30%的氢氟酸溶液4千克，需要多少千克熟石灰刚好能完全反应？．

氢氧化钠固体暴露在空气中易变质，这是由于 （用化学方程式表示）．

进入北京海淀区西部的京密引水渠是向北京市供水的重要通道．为了保护好城市用水，下列做法中，不正确的是（填写序号）；
①在引水渠岸边堆放垃圾     ②向引水渠中排放工业废水
③在引水渠两岸植树         ④向引水渠中倾倒生活污水
资料一：我国部分省市人均水量图1
资料二：水资源紧缺指标

紧 缺 性	轻度缺水	中度缺水	重度缺水	极度缺水
人均水量（m3/α）	1700-3000	1000-1700	500-1000	＜500

上述资料显示，北京属于缺水城市，我们每个人都应该节约用水
资料三：图2是某些国家的人均水量和世界人均水量（m³/人）．
（1）由图中可以看出我国是一个水资源的国家．
（2）某同学向政府提出了保护南桥河的几条建议：
①向河中放养鱼苗，保持生态平衡②清理南桥河中的污泥③禁止向河道内倾倒垃圾
④禁止使用化肥和农药，防止水质污染　其中不合理的是．（填序号）
（3）谈谈你在生活中节约用水的二点做法、．

实验室中久置的NaOH会因为吸收空气中的CO₂而变质．为了测定实验室中久置的NaOH的变质程度，先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO₂的质量测定Na₂CO₃的质量，确定样品中NaOH的变质程度．若实验测得加入稀盐酸的质量与产生的CO₂气体的质量关系如右图所示．请根据图象分析计算：
（1）样品中Na₂CO₃的质量为多少克？
（2）NaOH的变质程度为多少？
（3）实验中与NaOH反应所用的稀盐酸的质量是多少克？

如图，为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线       
（1）生活在盐湖附近人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”．请你解释：；
（2）30℃时，欲配制等质量的氯化钠、碳酸钠两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是氯化钠碳酸钠．（填写“＞”、“＜”或“=”，下同）
（3）将40℃的氯化钠、碳酸钠两种物质的饱和溶液各200g，降温至10℃，析出晶体的质量关系是氯化钠碳酸钠．

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）t₂℃时，80g a物质加入到150g水中不断搅拌，充分溶解后形成的溶液质量是．
（2）P点的含义是．若将满足P点指标的a物质溶液恒温蒸发20g水，会有a晶体g析出．满足P点指标的a物质溶液120g，若需溶质质量分数减小为原来的一半，需加水g．
（3）t₂℃时，等质量的a、b、c的饱和溶液，冷却到t₁℃，析出晶体最多的是，没有晶体析出是．
（4）N点所示的c溶液为某温度下c的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．C的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：，转化为饱和溶液后浓度一定增大．（该空填“对”或“错”）
（5）将t₁℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项序号）．A．c＞a=bB．a=b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c
（6）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为a、b、c三种固体物质中的哪一种？．

如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图．构成氢氧化钠溶液的粒子是（写粒子符号）从微观粒子的角度分析，该反应的实质是．

钢铁、铝合金、铜制品等是应用广泛的金属材料．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一．某校化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：
（1）如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化．几天后，他们会发现处最先出现铁锈结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程．
（2）一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈．他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu₂（OH）₂CO₃（铜绿）．他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜绿可能是铜与H₂O及共同作用而形成的．
【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）：

实验较长时间后，发现试管中铜片最先生锈（填试管字母编号）．
【评价与改进】小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是（用图表示）．
【拓展与应用】
小明发现从不同地点收集到的两个铜器（一个是纯铜做的，一个是青铜做的）中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀．小明的分析是否全面？（填“是”或“否”）．请你说明理由．
（3）【查阅资料】孔雀石的主要成分也是Cu₂（OH）₂CO₃，还可以表示成CuCO₃?Cu（OH）₂．
与孔雀石相似，还有许多矿物可用xCuCO₃?yCu（OH）₂（x、y都是正整数）表示，石青
就是其中的一种．
【实验探究】为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究．

	实验操作	实验现象	结论
步骤l	取少量石青样品置于大试管中加入足量稀盐酸	（1）产生大量气体 （2）溶液呈蓝色	（1）石青中含有离子：   （2）石青中含有离子：
步骤2	取少量石青样品置于大试管中加热	（1）残留固体呈   色 （2）大试管内壁出现	石青加热易分解

【反思与拓展】
①确定步骤1中产生气体成分的反应方程式是．若要增大该气体在水中的溶解度方法是
A．升温增压；  B．升温减压；  C．降温增压；  D．降温减压
②根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和的质量，就可确定石青的化学式（即确定x、y的值）．
③防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面（任写一种方法）．

用化学符号表示：
（1）磷元素 （2）两个氮原子（3）四个氯离子（4）硫化亚铁（5）三个硝酸根离子（6）碳酸铝中铝元素显+3价．

小王同学想对学校实验室中的锌铜合金中所含锌、铜的质量分数进行粗略测定．设计了如图所示的实验装置，选用了三种试剂：
A．蒸馏水；B．锌铜合金；C．稀硫酸．
实验的基本思路：利用合金与酸反应产生的气体，通过上述实验装置把水排到量筒中，读出量筒中水的体积（不考虑其他因素的影响，反应产生的气体体积即为量筒中水的体积），可计算锌铜合金中锌、铜的质量分数．
试回答下列问题：
（1）底部有小孔的试管中应加入（填写试剂的相应字母标号）；
（2）小王同学在实验过程中选取了3g锌铜合金与足量的稀硫酸，反应完全后，量筒中接收的液体的体积为0.1L，求锌铜合金中锌的质量分数．（氢气的密度为0.089g/L）
（3）如要测定部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数，（填“能”或“不能”）用上述实验方法请说明理由．