Question

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）t₂℃时，80g a物质加入到150g水中不断搅拌，充分溶解后形成的溶液质量是

 

．
（2）P点的含义是

 

．若将满足P点指标的a物质溶液恒温蒸发20g水，会有a晶体

 

g析出．满足P点指标的a物质溶液120g，若需溶质质量分数减小为原来的一半，需加水

 

g．
（3）t₂℃时，等质量的a、b、c的饱和溶液，冷却到t₁℃，析出晶体最多的是

 

，没有晶体析出是

 

．
（4）N点所示的c溶液为某温度下c的

 

（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．C的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：

 

，转化为饱和溶液后浓度一定增大．

 

（该空填“对”或“错”）
（5）将t₁℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是

 

（填写选项序号）．A．c＞a=bB．a=b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c
（6）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为a、b、c三种固体物质中的哪一种？

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,晶体和结晶的概念与现象,用水稀释改变浓度的方法,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过降温还是升温的方式使溶质从溶液中结晶析出．

解答：解：（1）t₂℃时，a物质的溶解度是50g，80g a物质加入到150g水中不断搅拌，只能溶解a物质的质量是75g，充分溶解后形成的溶液质量是150g+75g=225g，故填：225；
（2）P点时a和c的溶解度相交，表示在t₁℃时ac的溶解度相等；该温度下a物质的溶解度是20g，若将a物质溶液恒温蒸发20g水，会有a晶体

20g

100g

×20g=4g析出．满足P点指标的a物质溶液120g，若需溶质质量分数减小为原来的一半，则溶质质量不变，设加水的质量为x，则有（120g+x）×

20g

120g

×

1

2

=20g，解得x=120g；故填：t₁℃时ac的溶解度相等，4，120；
（3）t₂℃时，a的溶解度受温度影响变化大，等质量的a、b、c的饱和溶液，冷却到t₁℃，析出晶体最多的是a，c的溶解度随温度的降低而正大，没有晶体析出，故填：a，c；
（4）N点所示的c溶液为某温度下c的不饱和溶液．C的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有蒸发水分、增加溶质、升高温度，转化为饱和溶液后浓度不一定增大，故填：不饱和，蒸发水分、增加溶质、升高温度，错；
（5）将t₁℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，ab的溶解度都增大，但是溶液组成不变，故溶质质量分数不变，c的溶解度减小，会析出固体，故溶质质量分数会减小，故其大小关系为b＞a＞c，观察选项，故填：D；
（6）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，镁与盐酸反应会放出热量，温度升高，同时烧杯中出现浑浊，说明烧杯中的物质的溶解度随温度的升高而减小，故是c物质，故填：c．

点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题．