铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．
（1）铜能做导线，主要利用金属的性．
（2）铝制品表面的污渍不宜用钢丝球擦洗，以免破坏表面的．
（3）切过蔬菜的菜刀，搁置在砧板上一段时间生锈．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟、等物质发生化学反应的结果．
（4）锈蚀钢回收重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径．写出用一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁（主要成分是Fe₂O₃）的化学方程式．

蜡烛刚熄灭时，总有一缕白烟冒出，它的成分是什么？有人提出了以下假设；
A、白烟是燃烧时生成的二氧化碳；B、白烟是燃烧时生成的水蒸气；C、白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体小颗粒．
实验：
（1）吹灭蜡烛，立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设中的（填序号，下同）．这样做并不能得出正确的结论，原因是．
（2）吹灭蜡烛，立即用一个干燥的凉烧杯放在白烟上，烧杯内没有出现水雾，则证明假设不成立
（3）吹灭蜡烛，立即用木条去点燃白烟（注意不要接触灯芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为假设提供了证据，同时可排除假设．

小雁同学在探究蜡烛及其燃烧的实验中，做了一个有趣的母子火焰实验，在燃着蜡烛火焰的焰心上插一根导管，在另一端导管口点燃产生“子火焰”，据此实验，下列有关分析正确的是（　　）

酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．请回答以下有关中和反应的问题．
（1）图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．进行该反应的实验操作是按照（填甲或乙）图所示进行的，曲线上M点表示．

（2）图2是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此图可以获得一些有价值的结论：
①中和反应的实质是．
②反应前后各元素的化合价．（填“改变”或“没有改变”）
③和离子（填写离子符号）实质上没有参加反应．
（3）根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图所示：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
（4）小明选取锌粉、酚酞、硝酸银溶液设计实验，分别探究乙图反应后烧杯中的盐酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，加入适量的锌粉	出现大量气泡	盐酸过量
方案二	取样，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞溶液不变色	酸、碱恰好反应
方案三	取样，滴入几滴硝酸银溶液	出现白色沉淀	盐酸过量

①设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案．
②请分析另外两个方案错误的原因：；．

某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．

（1）如图1所示装置和药品进行实验，实验中可观察到的现象是：红磷燃烧，发出黄色火焰，冒大量，同时放热，待装置冷却到室温后打开止水夹，水倒吸入约占集气瓶容积的

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；如果没有达到

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的原因可能是，．（写两点）
（2）小明同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，小丽同学认为不可以，其原因是．
（3）红磷测定空气中氧气含量，请写出相关反应 文字表达式．
（4）小组内同学还对该实验进行了如下改进．如图2．已知试管容积为 45mL．实验的操作步骤如下：
①将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按上图中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．
②点燃酒精灯．
③撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．④读取注射器活塞的数据．注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约刻度处才停止．

探究2组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了如图所示装置．由于白磷的着火点比红磷低得多，因此反应很容易发生，燃烧现象与红磷一致，请根据图示实验回答下列问题：
①闭合电源开关，可以观察到白磷；
②装置冷却到室温，可观察到U型管内左侧液面；
③通过这个实验得出的结论是；
④此实验可推知反应后剩余气体的两点性质是：；
．
（5）小明同学由该实验得到启发，设计了如图所示的测定实验但是他看到的现象是水面并没有上升约

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，原因是，由此我们总结出测定空气中氧气含量时，所用的反应物应满足的条件是、．

研究性学习小组选择“H₂O₂生成O₂的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的过程．
【假设】H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H₂O₂溶液中，分别加入相同质量的MnO₂和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需的时间．
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是，此验中B处宜采用的气体收集方法是
【实验记录】

实验编号	1	2
反应物	5% H2O2	5% H2O2
催化剂	1g 水泥块	1g MnO2
时间	165秒	46秒

【结论】该探究过程得出的结论是．
【反思】H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO₂和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的和是否改变．
【实验拓展】H₂O₂生成O₂的快慢还与哪些因素有关？研究性学习小组进行了更深入的探究：
探究实验一：浓度对化学反应速率的影响

实验步骤	现　　　　象	结　　　　论
取一支试管加入3～5mL 5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰．	缓慢有少量气泡冒出
另取一支试管加入3～5mL 15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰．	迅速有大量气泡冒出

请你设计：
实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二：温度对化学反应速率的影响

实验步骤	现　　　　象	结　　　　论
		温度越高，过氧化氢分解的速率越大

张明同学以影响蜡烛燃烧的时间为课题进行探究实验．
【猜想与假设】在烧杯容积相同的情况下，高蜡烛燃烧时间长．
【收集证据】张明设计一个实验，他将粗细、质量相同但不同的蜡烛同时点燃，将两个的烧杯同时罩在两只点燃的蜡烛上，用秒表计时．结果如下：

实验此数	蜡烛燃烧的时间
	长蜡烛	短蜡烛
第一次	23.18秒	26.06秒
第二次	23.19秒	24.94秒
第三次	20.02秒	21.45秒

【结论】
【对结论的解释】
【反思】张明同学原来的猜想是短蜡烛先熄灭，他可能当时认为
【结论应用】一高层楼房发生火灾，下列做法正确的是
A．沿墙角迅速匍匐逃生
B．找到门成站立姿势跑出
C．打开窗户以免被烟熏坏
D．用湿毛巾捂住口鼻．

学习了质量守恒定律后知道参加反应的反应物总质量与生成物总质量相等．某校甲、乙两个兴趣小组对这个问题进行了再次实验探究，他们分别设计了如图实验．
实验操作：甲小组把盛有适量NaOH溶液的小试管放入盛有CuSO₄溶液的烧杯中，乙小组把盛有适量H₂O₂溶液的小试管放入盛有MnO₂的烧杯中；然后将烧杯放到天平上调至平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使物质混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．

实验现象：反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的（填“左边”、“右边”或“中间”），乙小组的天平指针指向刻度盘的右边．
解释与结论：
（1）甲小组的结论为，化学方程式为CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）乙小组的指针偏向右边是因为，化学方程式为．
反思与评价：比较两个小组的实验设计，你得到的启发是．

如图是实验室制CO₂并试验其性质的装置．
①图中有两处明显的错误是，．
②A中参加反应的药品是，反应文字表达式．
③反应-段时间后，B中盛有紫色石蕊会变色，原因是（用文字
表达式表示）
④反应一段时间后，C中的现象是．