题目内容

学习了质量守恒定律后知道参加反应的反应物总质量与生成物总质量相等．某校甲、乙两个兴趣小组对这个问题进行了再次实验探究，他们分别设计了如图实验．
实验操作：甲小组把盛有适量NaOH溶液的小试管放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，乙小组把盛有适量H2O2溶液的小试管放入盛有MnO2的烧杯中；然后将烧杯放到天平上调至平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使物质混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．

实验现象：反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的
 
（填“左边”、“右边”或“中间”），乙小组的天平指针指向刻度盘的右边．
解释与结论：
（1）甲小组的结论为
 
，化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（2）乙小组的指针偏向右边是因为
 
，化学方程式为
 
．
反思与评价：比较两个小组的实验设计，你得到的启发是
 
．
考点：质量守恒定律的实验探究,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：只要是化学变化，都遵循质量守恒定律，质量减少一定是有气体生成跑出（或在气球中产生浮力），只要是质量增加，一定有别的物质参加了反应，没有气体跑出的反应（产生的浮力忽略不计）中天平处于平衡状态．
解答：解：
甲小组把盛有适量NaOH溶液的小试管放入盛有CuSO4溶液烧杯中，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，没有气体跑出，所以指针指向中间，获得的结论是参加反应的CuSO4和NaOH总质量与生成物Cu（OH）2和Na2SO4的总质量相等；乙小组把盛有适量H2O2溶液的小试管放入盛有MnO2的烧杯中，过氧化氢溶液与二氧化锰混合后生成了水和氧气，氧气逸散到空气中，质量变轻，天平偏向右边；得到的启发是验证质量守恒定律应当在密闭体系中进行．
答案：
实验现象：中间
解释与结论：
（1）参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；
（2）反应中有氧气气体生成，因此烧杯中总质量减少；2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
反思与评价：有气体参加或生成的反应，要在密闭容器中进行实验．
点评：在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行，组装装置时注意实验的准确性和安全性．
练习册系列答案
相关题目
化学就在我们身边．现有①稀盐酸；②石墨；③熟石灰，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：
（1）可作干电池电极的是
 
；
（2）可用于金属表面除锈的是
 
；
（3）可用于改良酸性土壤的是
 
．
根据如图溶解度曲线判断，下列说法不正确的是（　　）
A、t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
B、当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯甲
C、t3℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时都会析出晶体
D、当甲的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法，均可以变为饱和溶液
实验室常用氯酸钾晶体和二氧化锰粉末制取氧气，如图A所示，也可用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰粉末来制取氧气，如图B所示．

（1）写出一种实验室制取氧气的反应文字表达式
 

（2）从反应物状态和反应条件来比较装置A和B的差异

装置A
装置B

反应物状态
 
 

反应条件
 
 
（3）收集一瓶纯净的氧气，选择装置
 
（填字母），收集一瓶干燥的氧气，选择装置
 
（填字母）
（4）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用D装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木柴复燃，其原因为
 

（5）若实验时用装置B代替装置A制氧气，优点是
 
（填编号）
①生成物中只有氧气  ②不需加热   ③需加热
（6）装置B中反应很剧烈，由此提出的实验安全注意事项是
 
（填编号）
①控制液体的滴加速度 ②用体积较小的锥形瓶 ③加热反应物．
将一定量的铁粉加入到硝酸锌、硝酸银混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸无现象．则滤液中一定含有的溶质的化学式为
 
，加入铁粉后发生反应的化学方程式是
 
．
酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．请回答以下有关中和反应的问题．
（1）图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．进行该反应的实验操作是按照
 
（填甲或乙）图所示进行的，曲线上M点表示
 
．

（2）图2是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此图可以获得一些有价值的结论：
①中和反应的实质是
 
．
②反应前后各元素的化合价
 
．（填“改变”或“没有改变”）
③
 
和
 
离子（填写离子符号）实质上没有参加反应．
（3）根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图所示：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是
 
（填“放热”或“吸热”）反应．
（4）小明选取锌粉、酚酞、硝酸银溶液设计实验，分别探究乙图反应后烧杯中的盐酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：
实验方案实验步骤实验现象实验结论
方案一取样，加入适量的锌粉出现大量气泡盐酸过量
方案二取样，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞溶液不变色酸、碱恰好反应
方案三取样，滴入几滴硝酸银溶液出现白色沉淀盐酸过量
①设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案
 
．
②请分析另外两个方案错误的原因：
 
；
 
．
金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．

（1）铝、铁、铜是常见金属．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是
 
（填序号）．
（2）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤．滤液中的溶质一定有
 
．
（3）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等．下列做法与此结果相符的是
 
（填序号）．
A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B．2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应
C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2：3：2
D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应．
我校某班同学想探究红砖粉末是否也可作为过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白：
（1）【提出问题】红砖粉末能不能做过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）【猜想】红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂．
（3）【实验验证】
实验步骤实验现象实验结论
实验一木条不复燃常温下过氧化氢不分解
实验二在装有过氧化氢的试管中加入红砖粉末，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃
 
（4）【结论】红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，故红砖粉末能做过氧化氢的催化剂．
（5）【讨论与反思】有同学认为：仅凭上述两个实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢的催化剂，还需要增加一个探究实验：
实验三：
【实验目的】探究
 
．
【实验步骤】①准确称量红砖粉末的质量  ②完成实验二  ③待反应结束，将实验二试管中的物质进行过滤、洗涤、干燥、
 
  ④对比反应前后红砖粉末的质量．
【分 析】如果红砖粉末反应前后质量不变，则说明红砖粉末可以作为过氧化氢的催化剂．
（6）但也有同学认为：要证明猜想，上述三个实验还是不够，还需要再补充一个探究实验：你认为还需要探究
 
．
下列物质的用途，主要利用物理性质的是（　　）
A、用氮气作食品防腐剂
B、用氢气填充气球
C、氧气供给呼吸
D、葡萄酿酒

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