题目内容
酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．请回答以下有关中和反应的问题．
（1）图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．进行该反应的实验操作是按照 （填甲或乙）图所示进行的，曲线上M点表示 ．
（2）图2是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此图可以获得一些有价值的结论：
①中和反应的实质是 ．
②反应前后各元素的化合价 ．（填“改变”或“没有改变”）
③ 和 离子（填写离子符号）实质上没有参加反应．
（3）根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图所示：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应．
（4）小明选取锌粉、酚酞、硝酸银溶液设计实验，分别探究乙图反应后烧杯中的盐酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：
①设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案 ．
②请分析另外两个方案错误的原因： ； ．
（1）图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．进行该反应的实验操作是按照
（2）图2是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此图可以获得一些有价值的结论：
①中和反应的实质是
②反应前后各元素的化合价
③
（3）根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图所示：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是
（4）小明选取锌粉、酚酞、硝酸银溶液设计实验，分别探究乙图反应后烧杯中的盐酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：
| 实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取样，加入适量的锌粉 | 出现大量气泡 | 盐酸过量 |
| 方案二 | 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 | 酚酞溶液不变色 | 酸、碱恰好反应 |
| 方案三 | 取样，滴入几滴硝酸银溶液 | 出现白色沉淀 | 盐酸过量 |
②请分析另外两个方案错误的原因：
考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,物质发生化学变化时的能量变化
专题：常见的酸 酸的通性
分析：（1）根据图象溶液pH变化分析操作，根据操作分析实验的现象，根据M点的pH分析溶液的反应；
（2）①根据图3可知反应前含有氢离子、氢氧根离子、钠离子、氯离子，反应后溶液中含有水分子、钠离子、氯离子，说明中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子；
②根据中和反应是酸和碱相互交换成分生成盐和水，属于复分解反应，复分解反应前后元素的化合价不变进行分析；
③根据钠离子和氯离子反应前后没有变化，未参加反应进行分析；
（3）①观察图示可知盐酸和氢氧化钠反应放热，温度升高；
（4）根据酚酞在酸性、中性溶液中都会变色，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析．
（2）①根据图3可知反应前含有氢离子、氢氧根离子、钠离子、氯离子，反应后溶液中含有水分子、钠离子、氯离子，说明中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子；
②根据中和反应是酸和碱相互交换成分生成盐和水，属于复分解反应，复分解反应前后元素的化合价不变进行分析；
③根据钠离子和氯离子反应前后没有变化，未参加反应进行分析；
（3）①观察图示可知盐酸和氢氧化钠反应放热，温度升高；
（4）根据酚酞在酸性、中性溶液中都会变色，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析．
解答：解：（1）由图象可以看出溶液的pH变化，开始时溶液显碱性，说明了是向氢氧化钠的溶液中滴入稀盐酸，进行的操作应是乙图，由于M点的pH是7，溶液呈中性，说明了盐酸和氢氧化钠恰好完全中和；
（2）①根据图3可知：反应前含有氢离子、氢氧根离子、钠离子、氯离子，反应后溶液中含有水分子、钠离子、氯离子，说明中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子；
②中和反应是酸和碱相互交换成分生成盐和水，属于复分解反应，复分解反应前后元素的化合价不变；
③钠离子和氯离子反应前后没有变化，未参加反应；
（3）①观察图示可知盐酸和氢氧化钠反应放热，温度升高；
（4）通过分析三个实验方案可知，锌会与稀盐酸反应生成氢气，酚酞在酸性、中性溶液中都会变色，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以方案一是正确的，另外两个方案错误的原因：盐酸过量，滴入酚酞也不会变色，氯化钠中的氯离子也会与硝酸银反应生成氯化银沉淀．
故答案为：（1）乙，盐酸和氢氧化钠恰好完全中和；
（2）①H+和OH-结合生成H2O分子；
②没有改变；
③Na+，Cl-；
（3）①放热；
（4）①一；
②盐酸过量，滴入酚酞也不会变色；氯化钠中的氯离子也会与硝酸银反应生成氯化银沉淀．
（2）①根据图3可知：反应前含有氢离子、氢氧根离子、钠离子、氯离子，反应后溶液中含有水分子、钠离子、氯离子，说明中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子；
②中和反应是酸和碱相互交换成分生成盐和水，属于复分解反应，复分解反应前后元素的化合价不变；
③钠离子和氯离子反应前后没有变化，未参加反应；
（3）①观察图示可知盐酸和氢氧化钠反应放热，温度升高；
（4）通过分析三个实验方案可知，锌会与稀盐酸反应生成氢气，酚酞在酸性、中性溶液中都会变色，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以方案一是正确的，另外两个方案错误的原因：盐酸过量，滴入酚酞也不会变色，氯化钠中的氯离子也会与硝酸银反应生成氯化银沉淀．
故答案为：（1）乙，盐酸和氢氧化钠恰好完全中和；
（2）①H+和OH-结合生成H2O分子；
②没有改变；
③Na+，Cl-；
（3）①放热；
（4）①一；
②盐酸过量，滴入酚酞也不会变色；氯化钠中的氯离子也会与硝酸银反应生成氯化银沉淀．
点评：本题综合考查了盐酸和氢氧化钠发生反应的实质、现象等相关知识，通过图象反映了二者反应的进行情况，能较好考查学生对所学知识的应用和解决问题的能力．
练习册系列答案
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B、 |
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