我们通过学习后知道，在过氧化氢的分解中，二氧化锰可以做该反应的催化剂．小明在试验时不小心将红砖粉掉到过氧化氢中，发现溶液中随即产生大量气泡，于是他产生了疑问：红砖粉能做过氧化氢分解的催化剂吗？
【假设】：红砖粉能做过氧化氢分解的催化剂
【实验并记录现象】

实验操作	实验现象	结论
分别在试管1和试管2中加入适量的过氧化氢，再在试管2中加入5克红砖粉	试管1中无明显现象 试管2中产生大量气泡
等到反应完全后将试管2中的固体过滤，清洗，烘干后称量	剩余固体为5克
		剩余固体仍保持红砖粉的化学性质

【结论】：红砖粉能做过氧化氢分解的催化剂
【交流与反思】：
通过上述实验，你对催化剂又有哪些新的认识：
（1）
（2）．

家庭厨房中的很多日常用品都是由金属材料制成的，你认为下列哪种做法是不合理的（　　）

在溶有Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（　　）

将一定量的铁粉加入到硝酸锌、硝酸银混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸无现象．则滤液中一定含有的溶质的化学式为，加入铁粉后发生反应的化学方程式是．

阅读下列短文：我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出．同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转变为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱．根据以上叙述，简要地回答下列问题．
（1）用上述方法进行时，所用的起始原料是？最终产品是物质？（用化学式表示）．（2）有关侯氏制碱法的优点正确的说法是
①生产过程中部分产品可作为起始原料使用；②副产品是一种可利用的氮肥；③反应不需要加热，可以节约能源；④副产品不会造成环境污染．

结合以下实验室制取气体的常用装置回答问题：

（1）写出标号仪器的名称：①；②．
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气时，应选用的发生装置是（填序号，下同），收集装置是，该反应的文字表达式，其反应类型是，其中二氧化锰起作用．
（3）能用C装置收集的气体，必须具备的性质是．
（4）如果用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是（填序号），反应的文字表达式为，
所选发生装置中还缺少．
（5）A装置中试管口略向下倾斜的目的是，若用D装置收集氧气，检验其是否收满的方法是．

下列物质的用途错误的是（　　）

下列操作中，一次性鉴别空气、氧气和氮气3瓶气体最合理的方法是（　　）

现有四瓶无色的气体，它们分别是氧气、空气、氮气和二氧化碳，区别它们的操作步骤和现象如下图所示：根据你所学的知识判断填空：

现有三瓶气体，分别是空气、氧气、二氧化碳，怎样鉴别它们，写出操作步骤、现象和结论．