Question

在溶有Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（　　）

• A、若锌粉有剩余，则不溶物中一定有铜，可能有铁
• B、若锌粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Zn²⁺
• C、若锌粉无剩余，且溶液中尚存有Cu²⁺，则一定有Fe²⁺
• D、若锌粉无剩余，且溶液中无Cu²⁺，则一定有Zn²⁺，一定无Fe³⁺，但不能确定有无Fe²⁺

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：在溶液中的氧化性Fe³⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺，所以在溶有Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中加入锌粉，发生的反应先后顺序为：2Fe³⁺+Zn=2Fe²⁺+Zn²⁺，Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺，Fe²⁺+Zn=Fe+Zn²⁺，据此分析解答．

解答：解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，所以在溶有Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中加入锌粉，发生的反应有：Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺，在溶液中的氧化性Fe³⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺，所以2Fe³⁺+Zn=2Fe²⁺+Zn²⁺，Fe²⁺+Zn=Fe+Zn²⁺，
A．若锌粉有剩余，说明溶液中一定没有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，则不溶物中一定有铜和铁，故A错误；
B．若锌粉有剩余，说明溶液中一定没有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，则溶液中的金属阳离子只有Zn²⁺，故B正确；
C．发生的反应先后顺序为：2Fe³⁺+Zn=2Fe²⁺+Zn²⁺，Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺，Fe²⁺+Zn=Fe+Zn²⁺，若锌粉无剩余，且溶液中尚存有Cu²⁺，Fe²⁺+Zn=Fe+Zn²⁺，一定没有发生，则一定有Fe²⁺，故C正确；
D．若锌粉无剩余，且溶液中无Cu²⁺，2Fe³⁺+Zn=2Fe²⁺+Zn²⁺，Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺，一定发生，Fe²⁺+Zn=Fe+Zn²⁺，可能发生，则一定有Zn²⁺，一定无Fe³⁺，但不能确定有无Fe²⁺，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了Fe³⁺、Fe²⁺、Zn²⁺氧化性强弱的应用，依据金属活动性顺序以及氧化性Fe³⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺是解答的关键，题目难度中等．