实验室可用草酸（H₂C₂O₄）在浓硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳（化学方程式为：H₂C₂O₄

浓硫酸  .

CO₂↑+CO↑+H₂O）．所用的实验装置见图：

若分别得到一氧化碳和二氧化碳，请回答：
①装置A中，盛放浓硫酸的仪器名称是；
②收集一氧化碳时，打开a、b，关闭c，装置B的作用是．
由于一氧化碳有毒，多余的气体应（填写具体处理办法）；
③关闭、打开，释放出二氧化碳，并通过装置可收集到干燥的二氧化碳气体．

同学对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探究：
[拓展实验一]探究影响石头纸与盐酸反应快慢的因素
（1）甲、乙两同学设计实验如下：

	甲	乙
实验过程
现象	试管①、②、③中产生气泡快慢的顺序为： ①＞②＞③．	------------------------------
分析结论	Ⅰ碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为   Ⅱ对比甲同学实验①②可知，   ，化学反应的速度越快； Ⅲ对比甲同学实验   （填实验序号）可知，反应物的接触面积越大，反应速率越   ． Ⅳ乙同学的实验中，数据记录纸上应该连续记录的实验数据是    和   ．

[拓展实验二]测定石头纸中碳酸钙的质量分数
（2）甲组同学的方法是：（同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．）将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO₂的体积，再换算为质量，最后根据CO₂的质量求出样品中碳酸钙的质量．下图（Ⅰ）为石头纸与稀盐酸反应的装置，图（Ⅱ）用于测量CO₂的体积．
①接仪器，夹紧弹簧夹，向a中加入一定量的水，如果a、b中有稳定的高度差，说明：装置（I）气密性（选填“良好”或“漏气”）
②图（Ⅱ）装置中油层的作用是；
③反应停止后，（填序号）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积．
A．水平移动量气管
B．上下移动量气管
C．封闭量气管．

某学生在研究性学习的课程中选定的课题是：测定能使带火星的木条复燃的氧气体积分数的最小值．实验步骤如下：
①取5个相同体积的集气瓶，用量筒装水测出集气瓶的体积．
②向其中5个集气瓶中分别装入每瓶总容积的10%、20%、30%、40%、50%的水，其余部分装有正常的空气（含21%氧气），并用毛玻璃片盖好，依次编号为1、2、3、4、5后倒放在水槽里的水中．
③先后向1-5号集气瓶中通入纯净的氧气，均只在排出其中的水后停止通氧．
④将带火星的木条依次插入1-5号集气瓶口，观察并记录现象如表所示：

集气瓶号	1	2	3	4	5
装入水的体积分数	10%	20%	30%	40%	50%
木条火星的状况	微亮	亮	很亮	复燃	复燃

请回答下列问题：
（1）从表中现象来看，用带火星的木条插入集气瓶口，木条复燃时，集气瓶中一定装满了100%的氧气的结论可靠吗？．
（2）从表中现象来看，木条复燃时，集气瓶中氧气的最小体积分数应该是在这个范围中的某个值．
（3）为了进一步缩小“木条复燃时集气瓶中氧气的最小体积分数”所在的体积分数范围，该同学又取了4个集气瓶，打算再做一次实验探究，这次在4个瓶中装入水的体积分数应该分别是各集气瓶总容积的32%、．

某校化学研究性学习小组的同学对一包因敞口放置已部分变质的氢氧化钠产生了兴趣，想通过实验测定其中碳酸钠的质量分数，请你参与他们的探究过程．
【提出问题】：样品中碳酸钠的质量分数是多少
【知识准备】：
（1）氢氧化钠不能敞口放置的原因是：；
（2）判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中加盐酸，反应的化学方程式是：、；
（3）判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于水，再向样品中加澄清石灰水，看是否变浑浊，反应的化学方程式是：．
（4）向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应；
【设计方案】：
甲组同学：称取16.40g样品，放入足量的盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．（设计思路：根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）
乙组同学：称取16.40g样品，加水配成溶液，再溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）
【解决问题】：
乙组同学判断石灰水是否过量的方法是；
【交流与反思】：
在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲、乙两组的同学都一致认为可以．但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：．

10g氯化钾溶于90克水后，将其平分为四份，第一份溶液的质量分数是，将第二份稀释到100克，其溶液质量分数是，第三份欲使其浓度增加一倍，可加入氯化钾，第四份欲使其浓度减少到原来的一半，应加入水．

合金材料的应用十分广泛．
（1）下列物质不属于合金的是（填字母序号）．
  a、钢  b、二氧化锰c、生铁 d、不锈钢
（2）高铁通过铜合金导线为动车组提供电力，铜合金的硬度比纯铜（填“大”、“小”或“相同”）．
（3）镁合金的强度高，机械性能好．镁元素在自然界中是以（填“单质”或“化合物”）形式存在．工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2Ca

1600℃  .

Ca2SiO4+2Mg↑，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有（填化学式）．
（4）钛及其合金具有密度小、强度大、耐热性强、耐腐蚀等许多优特性，应用广泛．钛的一种冶炼方法是，在氩气中用镁在加热条件下与TiCl4 发生置换反应制得金属钛，此反应的化学方程式为，反应前钛元素的化合价为价．

氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、乙醇溶液中能导电的有．

小美同学取该双氧水溶液69g放入烧杯中，然后加入1g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g．请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是，生成的氧气为g．
（2）该双氧水溶液中过氧化氢的质量．  
（3）反应后所得水的质量是多少？

已知93.7g某稀硫酸与6.5g锌恰好完全反应，则反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

实验室中常用高锰酸钾受热分解制取氧气．

（1）为组装制氧发生装置，请你从上图中选择所需的仪器（填序号）．收集装置是（填序号），装药品前应首先进行，加热时要，若用i收集氧气是因为．
（2）写出该反应的文字表达式．
（3）实验结束时，要先，但是最后发现试管炸裂了，试分析其原因．