Question

已知93.7g某稀硫酸与6.5g锌恰好完全反应，则反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由参加反应的锌的质量，根据反应的化学方程式计算出生成的硫酸锌锌的质量、生成氢气的质量，进而计算出所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：设生成的硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y．     
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑            
65       161   2
6.5g      x    y

65

161

=

6.5g

x

     x=16.1g

65

2

=

6.5g

y

      y=0.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是

16.1g

6.5g+93.7g-0.2g

×100%=16.1%．
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是16.1%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．