Question

合金材料的应用十分广泛．
（1）下列物质不属于合金的是

 

（填字母序号）．
  a、钢  b、二氧化锰c、生铁 d、不锈钢
（2）高铁通过铜合金导线为动车组提供电力，铜合金的硬度比纯铜

 

（填“大”、“小”或“相同”）．
（3）镁合金的强度高，机械性能好．镁元素在自然界中是以

 

（填“单质”或“化合物”）形式存在．工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2Ca

1600℃  .

Ca2SiO4+2Mg↑，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有

 

（填化学式）．
（4）钛及其合金具有密度小、强度大、耐热性强、耐腐蚀等许多优特性，应用广泛．钛的一种冶炼方法是，在氩气中用镁在加热条件下与TiCl4 发生置换反应制得金属钛，此反应的化学方程式为

 

，反应前钛元素的化合价为

 

价．

Answer 1

考点：合金与合金的性质,金属元素的存在及常见的金属矿物,有关元素化合价的计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀；
（2）根据合金的特点分析解答；
（3）根据只有金、银等少数的化学性质非常稳定的金属，在自然界中主要是以单质形式存在进行解答；镁可以与氧气反应生成氧化镁；
（4）根据题中信息结合化学方程式的书写分析和根据化合价原则进行解答．

解答：解：（1）钢、生铁、不锈钢都是铁的合金属于混合物，而二氧化锰是化合物，故答案为b；
（2）由合金的性质可知，合金的硬度比它的各成分的硬度都大，则铜合金的硬度大于纯铜的硬度；故答案为：大；
（3）镁的化学性质较活泼，镁元素在自然界中是以化合物形式存在；镁可以与氧气反应生成氧化镁，产品混有MgO；故答案为：化合物；MgO；
（4）根据题中信息，镁与TiCl₄在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁，该反应的化学方程式为：TiCl₄+2Mg

高温  .

Ti+2MgCl₂；
设反应前钛元素的化合价为x，氯元素的化合价为-1价，根据化合价原则可知，x+（-1）×4=0，解得x=+4．故答案为：TiCl₄+2Mg

高温  .

Ti+2MgCl₂；+4；

点评：本题主要考查合金及合金的性质、化学方程式的书写、化合价等有关知识，难度不大．