根据下列要求写出化学反应方程式：
（1）水在通电条件下分解；
（2）细铁丝在氧气中燃烧；
（3）白磷在空气中发生自燃；
（4）二氧化碳的实验室制法．

某校九年级综合实践活动小组用34g过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，完全反应后所得气体质量1.6g，所用过氧化氢溶液的质量分数为．

写出下列反应的文字表达式，并注明反应的基本类型：
（1）铁丝在氧气中燃烧，反应类型：
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应类型：
（3）硫在氧气中燃烧，反应类型：
（4）红磷在空气中燃烧，反应类型：
（5）一种暗紫色固体分解生成三种物质，反应类型：．

下列化学方程式完全正确的是（　　）

黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.4g，求样品中铜的质量．

某同学为确定一敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，分别取50g溶液于在个烧杯中，分别向其中滴加几滴酚酞溶液，再向其中分别滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使其充分反应，有关变化的现象和数据如下表格：

	第一次	第二次	第三次
盐酸质量/g	50	150	200
烧杯内剩余物质的质量/g	100	197.8	245.6
现象	无气泡，溶液仍为红色	溶液中有气泡产生，溶液仍为红色	溶液中有气泡产生，溶液恰好由红色变为无色

请回答下列问题：
（1）写出实验中发生反应的化学方程式；
（2）第一次实验后的溶液中溶质的化学式为；
（3）根据已知条件列出求解50g溶液中所含碳酸钠质量（x）的比例式；
（4）若向第三次反应后的滤液中加入154.4g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为；
（5）原样品中变质的氢氧化钠与末变质的氢氧化钠的质量比为．

为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取40g稀硫酸分四次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：

	1	2	3	4
稀硫酸（g）	10	10	10	10
剩余固体（g）	9.35	8.7	8.10	m

计算：（1）m的值是．
（2）黄铜样品中锌的质量分数．
（3）所用稀硫酸的质量分数．

实验室用16.5克高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余物质的质量为14.9克，问：
（1）产生的氧气的质量为克？
（2）14.9克固体物质中含有哪些物质，各多少克？

将12.5g石灰石与足量稀盐酸充分反应，产生的二氧化碳的质量与时间关系如图所示（杂质不和盐酸反应，也不溶解）．计算：
①石灰石中所含碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）．
②石灰石中碳酸钙的质量分数为．

小苏打在日常生活中还有很多用途，如它是泡沫灭火器的主要原料，制糕点时适当加入可以使之松软．同学们取厨房里的小苏打15g充分加热，测得生成C0₂ 2.2g．请计算小苏打中NaHCO₃的质量分数（小苏打中的其他成分不参与反应）
（提示：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+C0₂↑）