Question

为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取40g稀硫酸分四次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：

	1	2	3	4
稀硫酸（g）	10	10	10	10
剩余固体（g）	9.35	8.7	8.10	m

计算：（1）m的值是

 

．
（2）黄铜样品中锌的质量分数．
（3）所用稀硫酸的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据前两次每次消耗固体的质量为0.65g，第三次加入的硫酸后，固体减少了0.6g，所以第三次加入稀硫酸后新完全反应，所以第四次加入稀硫酸后剩余的固体质量也是8.1g；
（2）根据前两次每次消耗固体的质量为0.65g，第三次加入的硫酸后，固体减少了0.6g，所以第三次加入稀硫酸后锌完全反应，可以据此求算出锌的质量分数；
（3）根据题中1、2组中锌的质量结合化学方程式求算出稀硫酸的质量分数．

解答：解：（1）前两次每次消耗固体的质量为0.65g，第三次加入的硫酸后，固体减少了0.6g，所以第三次加入稀硫酸后新完全反应，所以第四次加入稀硫酸后剩余的固体质量也是8.1g；
（2）前两次每次消耗固体的质量为0.65g，第三次加入的硫酸后，固体减少了0.6g，所以第三次加入稀硫酸后锌完全反应，所以参加反应的锌的质量是：1.9g，黄铜样品中锌的质量分数为：

1.9g

10g

×100%=19%；
（3）通过分析可知，第1组数据中稀硫酸和锌完全反应，设参加反应的硫酸的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65    98
0.65g  x

65

0.65g

=

98

x

x=0.98g
所以所用稀硫酸的质量分数为：

0.98g

10g

×100%=9.8%．
故答案为：（1）8.1；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为：19%；
（3）所用稀硫酸的质量分数为：9.8%．

点评：本题主要考查学生判断物质间的反应关系以及运用化学方程式进行计算的能力，学生需认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决．