题目内容
实验室用16.5克高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余物质的质量为14.9克，问：
（1）产生的氧气的质量为 克？
（2）14.9克固体物质中含有哪些物质，各多少克？
（1）产生的氧气的质量为
（2）14.9克固体物质中含有哪些物质，各多少克？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少；根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾的质量、生成锰酸钾的质量、二氧化锰的质量．
解答：解：（1）由质量守恒定律可知氧气的质量=16.5g-14.9g=1.6g；
（2）设参加反应的KMnO4质量为x，反应生成的K2MnO4质量为y、MnO2质量分别为z．
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 197 87 32
x y z 1.6g
=
=
=
解得：x=18.8g，y=9.85g z=4.35g
反应后剩余的高锰酸钾的质量为：16.5g-15.8g=0.8g
答：（1）1.6；（2）剩余固体为高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，其中高锰酸钾0.7g，锰酸钾9.85g，二氧化锰的质量为4.35g．
（2）设参加反应的KMnO4质量为x，反应生成的K2MnO4质量为y、MnO2质量分别为z．
2KMnO4
| ||
316 197 87 32
x y z 1.6g
| 316 |
| x |
| 197 |
| y |
| 87 |
| z |
| 32 |
| 1.6g |
解得：x=18.8g，y=9.85g z=4.35g
反应后剩余的高锰酸钾的质量为：16.5g-15.8g=0.8g
答：（1）1.6；（2）剩余固体为高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，其中高锰酸钾0.7g，锰酸钾9.85g，二氧化锰的质量为4.35g．
点评：此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干，直接得到氧气的质量，然后再求高锰酸钾的质量．
练习册系列答案
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甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：不能在酒精灯火焰上加热的仪器是（ ）
| A、试管 | B、燃烧匙 |
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对于反应A+B═C+D来说，下列说法错误的是（ ）
| A、A、B、C、D中可能有一种是气体 |
| B、若参加反应的A、B分别为10克，则C、D质量的和≤20克 |
| C、A、C可能是单质，B、D可能是化合物 |
| D、A和B质量之比等于C和D质量之比． |