为了测定铁和铜两种金属的活动性顺序，请用提供的下列药品设计实验方案．
铁片 铜片 稀硫酸 FeSO4溶液 CuSO4溶液
(1)
利用上述药品，你最多可以设计________种实验方案．
(2)
请选择一种实验方案叙述如下：
[方案简述]________．
[化学原理(用化学方程式表示)]________．
[实验现象]________．
[实验结论]________．
有一不纯的硫酸铵经分析后测定含氮20.8%(杂质中无氮)，计算这种硫酸铵样品中硫酸铵的质量分数．
有一硝酸铵样品，经分析其含氮量为33.5%．求此样品中硝酸铵的纯度．(杂质中无氮)
将12.8 g由硫酸铜和铁组成的固体，加入足量的水中充分反应后，滤出固体，干燥后称量得5.2 g，求原先混合物中硫酸铜和铁各是多少克?
20℃时，硫酸的密度和溶质质量分数的对照表：
为测定铜锌合金的组成，取试样5 g，加质量分数为10%的稀硫酸溶液至恰好不再产生气体为止，收集到0.04 g氢气，试计算：
合金中锌的质量分数是多少?
测定时用10%的稀硫酸的体积为多少毫升?
(3)
要配制上述质量分数的稀硫酸500 mL，需98%的浓硫酸多少毫升?
把铁和铜的混合物样品分成等质量的两份，一份与足量的稀H2SO4反应，生成0.4 g氢气，另一份加入足量CuSO4溶液，反应后得固体25.6 g．求：
原混合物样品中铁的质量．
原混合物样品中铜的质量分数．
有铁粉与氧化铁粉末的混合物，在高温下与16.8 g一氧化碳恰好反应，所得固体质量为30.4 g，求原混合物中铁粉的质量分数．
为了测定某铜锌合金(即铜锌混合物)中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计)：
试计算该铜锌合金中锌的质量分数；
从上表数据分析，当所取合金与所用的稀硫酸的质量比为________时，表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．
某混合物由、、组成，向此溶液中加入过量纯铁粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤，低温时干燥称量，测得滤渣质量与加入铁粉的质量恰好相等，求原溶液中硫酸和硫酸铜的质量比．
把10g含杂质的铁放到盛有足量盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前减少了0.2g，求原混合物中杂质的质量分数．
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组成，向此溶液中加入过量纯铁粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤，低温时干燥称量，测得滤渣质量与加入铁粉的质量恰好相等，求原溶液中硫酸和硫酸铜的质量比．