Question

把铁和铜的混合物样品分成等质量的两份，一份与足量的稀H2SO4反应，生成0.4 g氢气，另一份加入足量CuSO4溶液，反应后得固体25.6 g．求： (1) 原混合物样品中铁的质量． (2) 原混合物样品中铜的质量分数．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	解：设每份中铁的质量为x 　　Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ 　　56　　　　　　　　　2 　　x　　　　　　　　　 0.4 g 　　56/x＝2/0.4 g 　　x＝11.2 g 　　∴原混合物样品中铁的质量为11.2 g×2＝22.4 g．
(2)	设11.2 g铁可置换出铜的质量为y 　　Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4 　　56　　　　　64 　　11.2 g　　　 y 　　56/11.2 g＝64/y， 　　y＝12.8 g 　　则每一份样品中原有的铜的质量为25.6 g－12.8 g＝12.8 g 　　∴混合物中铜的质量分数为12.8 g/(11.2 g＋12.8 g)×100%＝53%．