Question

将12.8 g由硫酸铜和铁组成的固体，加入足量的水中充分反应后，滤出固体，干燥后称量得5.2 g，求原先混合物中硫酸铜和铁各是多少克?

Answer 1

答案：
解析：

解析：(1)其过程包含溶于水和发生置换反应．溶解时，硫酸铜固体质量发生了变化，这一差量不能介入差量法中计算，差量是Fe置换出Cu时产生的．(2)题意只说明是“充分反应”，则有三种可能，恰好完全反应，硫酸铜过量，铁过量．当考虑余下的固体是什么时，则归为两种可能，①余下的是铁和铜；②余下的是铜． 　　①假设余下的固体是铁和铜(即铁过量)，则x g的硫酸铜耗尽，铁的质量为12.8 g－x，置换差量为5.2 g－(12.8 g－x)＝x－7.6 g 　　CuSO4＋FeFeSO4＋Cu　固体增量 △m g 　　160　　 56　　　　　 64　　64－56＝8 　　x　　　　　　　　　　　　　x－7.6 g 　　160∶x＝8∶(x－7.6 g) 　　解得 x＝8 g 　　铁为12.8 g－8 g＝4.8 g 　　②设余下的固体全是铜(即铁不过量)，则原有的质量为w g的铁耗完． 　　CuSO4＋FeFeSO4＋Cu　固体增量 △mg 　　56　　　64　　　　　　8 　　w　　　　　　　　　　 5.2 g－w 　　56∶w＝8∶(5.2 g－w) 　　解得w＝4.55 g，则原有的硫酸铜为12.8－4.55＝8.25 g． 　　此时还要讨论②的可能性．因为8.25 g CuSO4中含Cu元素的质量为8.25 g×＝3.3 g．故不可能有5.2 g铜生成，假设②不成立．由计算可知，原混合物中有铁4.8 g，硫酸铜8 g．