题目内容

20℃时，硫酸的密度和溶质质量分数的对照表：

为测定铜锌合金的组成，取试样5 g，加质量分数为10%的稀硫酸溶液至恰好不再产生气体为止，收集到0.04 g氢气，试计算：

(1)

合金中锌的质量分数是多少?

(2)

测定时用10%的稀硫酸的体积为多少毫升?

(3)

要配制上述质量分数的稀硫酸500 mL，需98%的浓硫酸多少毫升?

答案：1．26%;2．18.3 mL;3．29.7 mL;
练习册系列答案
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20、地球上物质种类千差万别，但都有一定的规律可寻：
表一：硫酸的密度和溶质质量分数对照表（20℃）

表二：氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度对照表（0℃-30℃）

请你分析上述两个表中的内容，并探究下列问题：
（1）由表一可得出的规律是：
溶质质量分数越大，溶液密度越大
．
（2）由表二可得出两种物质溶解度差异的规律是：
有的物质（如NaCl）的溶解度随温度变化不大，而有的物质（如Na2CO3）的溶解度随温度升高而增大
．
（3）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，那里的农民“冬天捞碱、夏天晒盐”．试说明其中的道理：
因为Na2CO3的的溶解度随温度升高而增大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此冬天气温较低，析出的是Na2CO3晶体，而夏天气温高，当蒸发溶剂时，析出的主要是NaCl
．
小明同学通过学习，在实验室准备用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气．
（1）他首先查阅到如下资料．20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）
质量分数 0%（纯水） 1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98%
密度 1.00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84
然后分析以上数据，发现可以得出一些结论（任写1条）
 

（2）经过计算可知：配制200g24.5%的稀硫酸，需
 
mL（精确到1mL）98%浓硫酸．
（3）配制稀硫酸：分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将水倒入烧杯中，然后
 
．
（2009?广州）实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气．
（1）查阅资料．
20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）
质量
分数		 0%
（纯水）		 1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98%
密度 1.00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84
分析以上数据，可以得出结论（写2条）
①
硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大
硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大
；
②
硫酸溶液的密度比纯水的密度大
硫酸溶液的密度比纯水的密度大
；
（2）计算．
配制200g24.5%的稀硫酸，需
50
50
g98%浓硫酸和
150
150
 g水．实际操作时，取98%浓硫酸
27
27
 mL（精确到1mL）；
（3）配制稀硫酸．
分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将
水
水
倒入烧杯中，然后
将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌
将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌
；
（4）制取氢气．
①如图中可用于制取、收集氢气的装置是（填字母）
AC
AC
；

②检验氢气纯度的方法如图所示，标明氢气不纯的现象是
听到尖锐的爆鸣声
听到尖锐的爆鸣声
．
（2012?和平区二模）实验室中，用98%的稀释成200g20%的稀硫酸．下表是硫酸的密度与溶质的质量分数对照表（20℃），请回答下列有关问题：（计算结果保留至0.1）
密度（g/cm） 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84
溶质的质量分数 20% 40% 60% 80% 98%
（1）仪器有胶头滴管、量筒、细口瓶、玻璃棒和
烧杯
烧杯

（2）配制该溶液的主要步骤有计算、
量取
量取
、溶解、装瓶并贴标签；
（3）为了你的安全，溶解时应将
浓硫酸
浓硫酸
沿容器壁慢慢倒入
水
水
中，并用玻璃棒不断搅拌，其玻璃棒的作用为
使热量迅速散失
使热量迅速散失
；
（4）用98%的稀释成200g，20%的稀硫酸需要浓硫酸
22.2
22.2
mL，需加入水
159.2
159.2
mL．

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