题目内容

有铁粉与氧化铁粉末的混合物，在高温下与16.8 g一氧化碳恰好反应，所得固体质量为30.4 g，求原混合物中铁粉的质量分数．

答案：
解析：

　　解：设混合物中铁的质量为x，氧化铁的质量为y

　　Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂

　　160　　3×28　　2×56

　　y　　　16.8 g　　30.4 g－x

　　3×28/16.8 g＝2×56/(30.4 g－x)

　　x＝8 g

　　160/y＝3×28/16.8 g

　　y＝32 g

　　∴混合物中铁粉的质量分数＝8 g/(8 g＋32 g)×100%＝20%．

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端午节吃粽子，八月十五吃月饼，是我国的传统．现在的市场上，出现了外包装非常精美的盒装粽子，成为了端午佳节的馈赠佳品．但粽子是短期食品，时间长了会变质．为防止其变质，通常在其中放了一包双吸剂（主要成分为铁粉）．甲、乙、丙三同学探究市场上粽子中双吸剂的成分．
【成分猜想】1、全部是铁粉．2、部分是铁粉，部分是氧化铁．3、全部是氧化铁．
【探究实验】甲、乙、丙分别购买了三种不同的包装精美的粽子，并分别做了如下实验，请你补充填空：

	所加试剂	实验现象	结论
甲	足量稀盐酸	有气泡产生，溶液为浅绿色	双吸剂全部是铁粉
乙	足量稀盐酸	有气泡产生，溶液为黄绿色	双吸剂为铁粉与氧化铁的混合物
丙	足量稀盐酸	无气泡，溶液为黄色	双吸剂中无 Fe Fe （写化学式）

请你写出甲、乙实验中产生共同现象的化学方程式

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．
【实验反思】三位同学仔细观察自己的实验，发现溶液底部都有一些未溶解的黑色粉末，你认为最有可能是什么

人类的生产和生活都离不开金属．
Ⅰ．金属元素在自然界中分布很广，在地壳中主要以矿物形式存在．图1中的矿石的主要成分不属于氧化物的是

（填序号）．
Ⅱ．铁是应用最广泛的金属．
（1）图2是工业炼铁示意图．其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和

；写出有铁生成的化学方程式

．
（2）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁的化学原理，用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图3．
①实验中玻璃管里固体粉末的颜色变化是

红色粉末逐渐变黑

红色粉末逐渐变黑

，澄清的石灰水中发生反应的化学方程式是

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
②该装置有何不妥？

没有进行尾气处理

没有进行尾气处理

．
（3）该化学兴趣小组的同学利用改正后的装置对一份由铁粉和氧化铁组成的混合物进行探究．他们取了7.2g固体样品放入硬质
玻璃管通入足量的CO进行实验，高温灼烧至质量不再变化，称得玻璃管中固体质量为6g，请计算：
①该混合物中铁元素与氧元素的质量比．
②该混合物中铁粉的质量分数．（结果保留一位小数）

金属在生产生活中应用广泛，根据所学知识回答以下问题．
（1）以下用品中，主要利用金属导电性的是

（填字母序号）

（2）目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的

共同作用的结果；汽车外表面防锈的主要措施是

．
（3）向盛有硫酸铜溶液的试管中插入一根铁丝，过一会观察铁丝表面的现象为

，发生反应的化学方程式为

．
（4）将木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热（如图）一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊；向反应后的固体中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解且有气泡出现．根据现象判断，木炭和氧化铁反应的生成物中一定含有

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①实验中玻璃管里固体粉末的颜色变化是，澄清的石灰水中发生反应的化学方程式是．
②该装置有何不妥？．
（3）该化学兴趣小组的同学利用改正后的装置对一份由铁粉和氧化铁组成的混合物进行探究．他们取了7.2g固体样品放入硬质
玻璃管通入足量的CO进行实验，高温灼烧至质量不再变化，称得玻璃管中固体质量为6g，请计算：
①该混合物中铁元素与氧元素的质量比．
②该混合物中铁粉的质量分数．（结果保留一位小数）