题目内容

12．现在有碳酸钙、碳酸钾、氯化钠的混合物，与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳8.8g，则该混合物的质量可能为（　　）
A．5gB．10gC．20gD．30g

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，氯化钠不能和稀盐酸反应，根据提供的数据可以判断相关方面的问题．

解答 解：碳酸钙、碳酸钾和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物和生成物的质量关系为：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，
 100                  44     138                 44
由反应的化学方程式和质量关系可知，产生8.8g时二氧化碳消耗碳酸钙、碳酸钾的质量分别是20g、27.6g，因此该混合物的质量应该大于20g，
故选：D．

点评 如果混合物质量等于或小于20g时，生成二氧化碳的质量一定小于8.8g，因此化合物的质量应该大于20g，要注意理解．

练习册系列答案
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6．胭脂红作为国家批准使用的食用色素，可用于食品、药品、化妆品等的着色，但禁止用于海鲜和肉制品中，一旦超标使用，会对人体健康和生命安全造成危害．
【查阅资料】胭脂红（化学式为C20H11N2Na2O10S3）是红色或暗红色固体，无臭，耐光、耐热（105℃）性强，易溶于水，难溶于酒精，遇碱变为褐色．
（1）胭脂红的碳、氧元素质量比为3：2．
（2）根据资料，写出胭脂红的一条化学性质遇碱变为褐色．
（3）小妍的家中也有一包胭脂红着色的虾米，为了尽量清除胭脂红，小妍将虾米在阳光下暴晒，再将虾米在水里浸泡，冲洗．
结合以上资料你认为小妍不正确的处理方法是将虾米在阳光下暴晒．
3．下列关于粒子的叙述中错误的是（　　）
A．分子在不断运动
B．原子是最小的粒子
C．构成物质的粒子有分子、原子和离子
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20．现有①液氧  ②液态空气  ③冰水共存物  ④二氧化锰  ⑤石灰水  ⑥氯酸钾  ⑦高锰酸钾加热后的产物⑧水银 其中属于混合物的有②⑤⑦，属于纯净物的有①③④⑥⑧，属于化合物的有③④⑥，属于单质的有①⑧，属于氧化物的有③④．（填序号）
7．在汽油中加入适量乙醇就得到乙醇汽油．
（1）乙醇（C2H5OH）在空气中充分燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（2）汽车尾气中含有CO、NO．一种新型催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气体，反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
17．氧化镁是一种高温耐火材料．下面是氧化镁的工艺生产流程图如图1：

（1）流程①中操作a的名称是过滤，在实验室，进行操作a需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，如图2装置，通过减小试管中的气压，可加快操作a速率．操作前，应检查装置的气密性，以保证操作a成功．
（2）向“MgO等固体”中加入稍过量的H2SO4的目的是除去杂质和将氧化镁完全转化为硫酸镁，提高了原料的利用率，检验硫酸已过量的方法是加入少量铁粉，观察是否有气泡冒出．
（3）经流程②除去的金属离子是Ca2+（填离子符号），判断流程③滤渣已洗净的方法是取----洗涤液，滴加无色酚酞试液，若溶液不变红说明已洗净．
（4）该工艺中产生的废渣和废水合理的处理方法是将废渣和废水混合，中和处理，该方法的优点是不会造成环境污染．
（5）在该工艺流程中“溶液X”可循环利用，则溶液X是硫酸铵溶液．
4．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域．用毒重石（主要成份为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：

（1）毒重石要进行粉碎的目的是提高原料的利用率（或提高产率）和减少可溶性重金属钡盐对环境的污染．气体X的化学式为CO2．若所得滤液1仍浑浊，则应采取的操作是过滤；
（2）操作Y的名称是降温结晶．滤液2中可循环利用的物质除水外还有氯化钡．洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是C（填字母）．
A．30℃水    B．30℃饱和氯化钠溶液    C．30℃饱和氯化钡溶液
（3）滤渣水洗的目的是提高原料的利用率和减少可溶性重金属钡盐对环境的污染．
1．酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶，常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源，当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上气化后燃烧生成水和二氧化碳．
（1）根据以上叙述，可归纳出酒精的物理性质是无色、透明、有特殊气味的液体；易挥发（至少写出2点） 化学性质是具有可燃性．
（2）向燃着的酒精灯添加酒精可能造成的不良后果：引燃灯内酒精引起火灾．
（3）下列仪器不能用酒精灯加热的是B 
A．燃烧匙        B．量筒       C．试管        D．蒸发皿
（4）某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝在氧气中燃烧没有火焰，而蜡烛在氧气中燃烧却有明亮的火焰．该小组同学进行了如下探究．
①写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
②探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如右图所示）．由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由气态（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的．
③探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】
物质熔点╱℃沸点╱℃燃烧时温度╱℃
石蜡50～70300～550约600
铁15352750约1800
钠97.8883约1400
由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其沸点（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关．通过上表中石蜡、铁的数据对比，你认为物质燃烧时，什么情况下能产生火焰沸点低于燃烧温度时．由此推测：钠在燃烧时有（填“有”或“没有”）火焰产生．
④根据硫在空气或氧气中燃烧的实验事实，请你推测硫沸点＜硫燃烧时的温度（填“＞”或“＜”或“=”）
2．如图为实验常用的实验装置，回答问题：

（1）写出标号仪器的名称：①铁架台；②集气瓶．
（2）实验室常用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是A（填序号，下同），该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．收集装置可选D或E；用排空气法收集氧气，如何判断集满将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（3）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应可选用图中的发生装置是B；收集二氧化碳可选图中的D；生成的二氧化碳可以用澄清的石灰水来检验，反应原理可用化学方程式表示为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

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