题目内容
17．氧化镁是一种高温耐火材料．下面是氧化镁的工艺生产流程图如图1：
（1）流程①中操作a的名称是过滤，在实验室，进行操作a需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，如图2装置，通过减小试管中的气压，可加快操作a速率．操作前，应检查装置的气密性，以保证操作a成功．
（2）向“MgO等固体”中加入稍过量的H2SO4的目的是除去杂质和将氧化镁完全转化为硫酸镁，提高了原料的利用率，检验硫酸已过量的方法是加入少量铁粉，观察是否有气泡冒出．
（3）经流程②除去的金属离子是Ca2+（填离子符号），判断流程③滤渣已洗净的方法是取----洗涤液，滴加无色酚酞试液，若溶液不变红说明已洗净．
（4）该工艺中产生的废渣和废水合理的处理方法是将废渣和废水混合，中和处理，该方法的优点是不会造成环境污染．
（5）在该工艺流程中“溶液X”可循环利用，则溶液X是硫酸铵溶液．
分析 （1）根据分离混合物的方法以及使用的仪器、实验装置的要求来分析；
（2）根据硫酸的性质来分析；
（3）根据转化前后，离子的变化情况来分析，若清洗不干净则显碱性；
（4）根据废液显碱性，废渣显酸性来分析；
（5）根据工艺流程图来进行分析解答．
解答 解：（1）流程①中操作a是用来分离固体与液体的方法，是过滤操作，需要用到漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台等仪器，欲通过减小试管中的气压，可加快操作a速率．操作前，应检查检查该装置的气密性；故填：过滤；漏斗；装置的气密性；
（2）向氧化镁等固体中加入稍过量的稀硫酸的目的之一是将氧化镁完全转化为硫酸镁，活泼的金属可以与硫酸反应生成氢气，所以可加入少量的铁粉进行检验；故填：将氧化镁完全转化为硫酸镁，提高了原料的利用率；加入少量铁粉，观察是否有气泡冒出；
（3）由硫酸镁和硫酸钙转化为硫酸镁，除去了其中的钙离子；清洗不净，则显碱性，可加入无色的酚酞试液，若不变红色，则证明已经洗涤干净；故填：Ca2+；无色酚酞试液；
（4）由题干信息可知，废水显碱性，废渣显酸性，可将二者混合进行中和处理，这样不会对环境造成污染；故填：将废渣和废水混合，中和处理；不会造成环境污染；（5）根据工艺流程图可知，碳酸氢铵与硫酸镁反应生成碳酸镁和硫酸铵，则溶液X为硫酸铵，硫酸铵又是最初的反应原料之一，因此硫酸铵可以循环使用，故填：硫酸铵．
点评 本题考查了物质分离方法和流程理解应用，主要是混合物分离试剂的作用，产物的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
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8．下列物质直接由原子构成的是（ ）
| A． | 氧气 | B． | 二氧化硫 | C． | 金 | D． | 氯化钠 |
5．已知碳的两种氧化物：一氧化碳、二氧化碳．某气体由碳氧两种元素组成，其中碳氧两种元素的质量比3：5，则该气体为．（ ）
| A． | 一定是纯净物 | B． | 一定是混合物 | C． | 可能是混合物 | D． | 可能是纯净物 |
12．现在有碳酸钙、碳酸钾、氯化钠的混合物，与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳8.8g，则该混合物的质量可能为（ ）
| A． | 5g | B． | 10g | C． | 20g | D． | 30g |
2．
某学习小组对硫酸进行如下研究：
（1）图中仪器①的名称为分液漏斗，发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑．该装置也可用于实验室制二氧化碳气体（任写一种），化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．常温下10%的稀硫酸的pH＜2%的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有BC（填字母）．
A．加少量水 B．加少量铁粉 C．加少量氢氧化钾 D．加少量浓硫酸
（3）向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/mL）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比1：1）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量（g），数据见下表：
①体积比为1：1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为$\frac{v×1.84g/c{m}^{3}×98%}{v×1.84g/c{m}^{3}+v×1g/c{m}^{3}}$×100%．若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
②由表中实验数据可知：
a．有关硫酸吸水性的说法不正确的是B（填字母）．
A．浓、稀硫酸都有吸水性 B．只有浓硫酸有吸水性 C．浓硫酸吸水性较稀硫酸强
b．实验室保存稀硫酸时要密封存放，在干燥气体时应选用浓硫酸作干燥剂（填“浓”或“稀”）．
某学习小组对硫酸进行如下研究：（1）图中仪器①的名称为分液漏斗，发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑．该装置也可用于实验室制二氧化碳气体（任写一种），化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．常温下10%的稀硫酸的pH＜2%的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有BC（填字母）．
A．加少量水 B．加少量铁粉 C．加少量氢氧化钾 D．加少量浓硫酸
（3）向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/mL）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比1：1）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量（g），数据见下表：
| 时间/h | 1 | 1.5 | 4 | 8 | 12 | 24 | 48 | 60 | |
| 吸水 质量/g | 浓硫酸 | 1.6 | 2.2 | 5.2 | 10.3 | 14.0 | 20.9 | 29.2 | 32.1 |
| 稀硫酸 | 1.2 | 1.5 | 3.5 | 5.9 | 8.1 | 12.9 | 19.5 | 21.0 | |
②由表中实验数据可知：
a．有关硫酸吸水性的说法不正确的是B（填字母）．
A．浓、稀硫酸都有吸水性 B．只有浓硫酸有吸水性 C．浓硫酸吸水性较稀硫酸强
b．实验室保存稀硫酸时要密封存放，在干燥气体时应选用浓硫酸作干燥剂（填“浓”或“稀”）．
9．下列化学方程式正确的是（ ）
| A． | 2HNO3+Na2SO4=2NaNO3+H2SO4 | B． | 2H2O=2H2↑+O2↑ | ||
| C． | 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O | D． | 2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑ |
6．
如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法中不正确的是（ ）
如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法中不正确的是（ ）| A． | 可用蜡烛代替红磷 | |
| B． | 实验时红磷一定要过量 | |
| C． | 实验前一定要检验装置的气密性 | |
| D． | 火焰熄灭后待冷却到室温再打开弹簧夹 |
