题目内容
10．
一包钾肥的包装袋上的部分内容如图所示，为确定该化肥纯度（即K2SO4的质量分数）是否符合包装袋上的说明，称取20g样品，加入适量水溶解后，再加入足量的Ba（NO3）2溶液充分反应，得到23.3gBaSO4．通过计算确定该化肥纯度是否符合包装袋上的说明．（假设化肥中杂质不与Ba（NO3）2溶液反应，反应的化学方程式是Ba（NO3）2+K2SO4═BaSO4↓+2KNO3）
分析 题目给出了生成的硫酸钡的质量，根据硫酸钡的质量和对应的化学方程式求算硫酸钾的质量，进而求算化肥中硫酸钾的质量分数，与给定纯度对比．
解答 解：设样品中硫酸钾的质量为x
Ba（NO3）2+K2SO4═BaSO4↓+2KNO3
174 233
x 23.3g
$\frac{174}{233}$=$\frac{x}{23.3g}$
x=17.4g
样品中硫酸钾的质量分数为$\frac{17.4g}{20g}$×100%=87%＜95%
答：该化肥纯度不符合包装袋上的说明．
点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
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20．从分子的角度解释下列现象，错误的是（ ）
| A． | 汽油挥发--分子在不断运动 | |
| B． | 将氧气加压储存于钢瓶中--分子间隔随气压增大而变小 | |
| C． | 液体难被压缩--液态物质的分子间隔较小 | |
| D． | 液态水变水蒸气--分子是可分的 |
1．
根据如图实验所示，不能得出的结论是（ ）
根据如图实验所示，不能得出的结论是（ ）| A． | CO2 不能燃烧 | B． | CO2 不支持燃烧 | ||
| C． | CO2 密度比空气大 | D． | 蜡烛燃烧生成 CO2 和水 |
5．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图1所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分溶液作为待测液进行如下探究．
I．请写出电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对本实验的影响．
【探究活动一】检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
【探究活动二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用滴定管【带有刻度并可逐滴加入液体的一种仪器】逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如表：
（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应选用稀盐酸的体积为9.8mL．还缺少的一个数据是稀盐酸的密度．
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液能发生反应：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．
乙组同学按如图2所示的实验步骤进行实验．
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．
（5）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数为16%（写出计算过程）．
（6）若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
I．请写出电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对本实验的影响．
【探究活动一】检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 向待测液中滴加几滴酚酞试液 | 酚酞试液变红色 | 待测液呈碱性，说明含有氢氧化钠． |
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用滴定管【带有刻度并可逐滴加入液体的一种仪器】逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如表：
| 加入稀盐酸的体积/mL | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 9.8 | 11 |
| 烧杯中溶液的pH | 13.0 | 12.9 | 12.8 | 12.6 | 12.3 | 7.0 | 2.4 |
（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应选用稀盐酸的体积为9.8mL．还缺少的一个数据是稀盐酸的密度．
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液能发生反应：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．
乙组同学按如图2所示的实验步骤进行实验．
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．
（5）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数为16%（写出计算过程）．
（6）若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
15．营养与健康．
香甜可口、营养丰富的西瓜是人们喜爱的水果之一．下表列出的是每100g某品种西瓜可食用部分的主要营养成分数据．
（1）表中“X”是人体所需的营养素中的维生素．
（2）上表中的“钙、磷、铁、锌”是指元素 （填“单质”“元素”或“原子”），人体中缺铁可引发贫血．
香甜可口、营养丰富的西瓜是人们喜爱的水果之一．下表列出的是每100g某品种西瓜可食用部分的主要营养成分数据．
| 营养成分 | 水分 | 蛋白质 | 脂肪 | 糖类 | X | 钙、磷、铁、锌 |
| 质量 | 92.5g | 0.7g | 0.2g | 6.1g | 6.8mg | 17.1mg |
（2）上表中的“钙、磷、铁、锌”是指元素 （填“单质”“元素”或“原子”），人体中缺铁可引发贫血．
14．下列物质名称、俗名、化学式一致的是（ ）
| A． | 冰、干冰、H2O | B． | 银、水银、Hg | ||
| C． | 熟石灰Ca（OH）2 | D． | 氢氧化钠、纯碱、NaOH |