题目内容

11．下列实验操作中，能达到实验目的是（　　）
A．粗盐提纯实验中，蒸发结晶直到滤液蒸干时停止加热
B．B用湿润的PH试纸准确测得某地雨水的PH为4.6
C．用适量的水能区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
D．只需滴加无色酚酞试液就能区分氢氧化钠和碳酸钠溶液

分析 A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断；
B、PH试纸测得的PH值为整数；
C、根据两者溶于水的温度情况进行分析；
D、根据两者性质的不同进行鉴别．

解答 解：A、粗盐提纯实验中，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，故选项错误；
B、pH试纸测得的PH值为整数，故选项错误；
C、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，根据温度的不同可以区分，故选项正确；
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
故选C

点评 本题主要考查了蒸发操作、PH值的测定、物质溶于水温度变化等实验操作的注意事项，要加强识记．

练习册系列答案
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1．A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示（图中“-”表示反应关系，“→”表示转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．已知A、B、C、D、F是不同类别的物质，A、B分别为气体，A是单质，E是相对分子质量最小的氧化物．请回答：
（1）A、D的化学式分别是：AO2，DHNO3或H2SO4；
（2）C与F反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）图中物质相互间发生的反应，未涉及的基本反应类型为置换反应、分解反应．
2．油锅着火时立即倒入新鲜蔬菜可以灭火，其中最不可能用到的灭火原理是（　　）
A．降低温度B．降低着火点C．隔绝空气D．消耗可燃物
19．质量守恒定律在化学计算中起着重要作用．它除了作为常规计算的理论依据外，还可以提供一些巧算的方法．
（1）18g水中氧元素的质量为18g×$\frac{16}{1×2+16}×$100%=16g（列式计算）．
（2）根据元素质量守恒的方法判断：用足量氢气还原8g CuO，最终固体质量会减轻1.6g．
（3）将24.5g KClO3充分加热使其完全分解，请计算：
  ①反应产生的KCl的质量；
  ②将产生的KCl溶于85.1g水中制得KCl溶液，求溶液中KCl的质量分数．
6．同学们在实验室开展了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动，并完成了实验活动报告．以下是小句同学实验活动报告的部分内容，请你参与完成部分问题的分析：
【实验名称】粗盐中难溶性杂质的去除
【实验步骤】
①用托盘天平称取5.0g粗盐，并一次性全部加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌；
②过滤食盐水，观察滤液为无色透明且滤纸上有较多剩余物；
③将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；
④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量、计算所得粗盐的产率．
【实验分析】分析所得粗盐产率比其他同学明显偏低的原因：
（1）原因之一是步骤①中5.0g粗盐全部加入10mL水中的错误操作，导致实验中氯化钠明显损耗，因为10mL水中不能完全溶解5g食盐，部分食盐被当做泥沙滤掉了；
（2）原因之二是步骤③中当液体蒸干时再停止加热，造成晶体飞溅，导致氯化钠明显损耗；
（3）实验步骤①～④中均使用了玻璃棒，其中步骤③中玻璃棒的作用是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，此处若操作不当也会导致精盐产率偏低．
16． 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：
（1）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙＞甲＞丙；
（2）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是加丙物质或恒温蒸发溶剂或升高温度；
（3）20℃时，向50g水中加入10g甲物质，所得溶液是该温下的不饱和溶液．（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是甲，所得溶液中溶质质量分数由大到小的是乙＞甲＞丙．
3．下列叙述错误的是（　　）
A．水结冰是物理变化
B．水结冰后水分子仍在不断运动
C．水结冰体积增大是因为水分子变大了
D．水结冰后水分子结构不变
20．1000g含Fe2O380%的赤铁矿（其余20%的物质中不含Fe元素），含有多少Fe元素（　　）
A．800gB．700gC．560gD．112g
1．以煤、石油、天然气为主要原料可以加工制成有机合成材料．
（1）煤、石油、天然气都属于混合物（选填“纯净物”或“混合物”）．
（2）加工有机合成材料的过程属于物理变化．
（3）常见的三大有机合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶．

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