题目内容
1．学们在实验室里为验证铁的某些化学性质，进行了以下实验．
（1）验证铁能在氧气中燃烧．
用高锰酸钾制取并收集-瓶较为纯净的氧气，所用装置是AC（填序号），该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．用用制得的氧气进行F所示实验，现察到的现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体为保证实验成功，需进行的操作是（填一項即可）打磨铁锈至光亮；
（2）验证铁比锌的金属活动性弱．
用溶溶质质量分数为40%的硫酸溶液配制200g10%的稀硫酸，需40%的硫酸溶液50g，用该稀硫酸与其他试剂设计实验验证铁比锌的金属活动性弱，实验方案是分别在放有形状相同、表面积相等的铁片和锌片的试管中同时加入等体积的该稀硫酸，观察产生气泡的速率．
分析 （1）根据如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净解答；根据铁丝燃烧的现象及注意事项解答；
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答；根据金属的化学性质解答．
解答 解：
（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；制取气体之前，先要检查装置的气密性，故答案为：AC；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
用用制得的氧气进行F所示实验，现察到的现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，为保证实验成功，需进行的操作是打磨铁锈至光亮、引燃、氧气充足；
（2）设需40%的硫酸溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则200g×10%=40%x x=50g
用该稀硫酸与其他试剂设计实验验证铁比锌的金属活动性弱，实验方案是：分别在放有形状相同、表面积相等的铁片和锌片的试管中同时加入等体积的该稀硫酸，观察产生气泡的速率．
答案：
（1）AC；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑； 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 打磨铁锈至光亮
（2）50 分别在放有形状相同、表面积相等的铁片和锌片的试管中同时加入等体积的该稀硫酸，观察产生气泡的速率．
点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
名校课堂系列答案| 化学反应实例 | 影响化学变化速率的因素 |
| 夏天露置在空气中的食物比放在冰箱里的更易变质 | 化学反应速率与温度有关 |
| 煤制成蜂窝煤，燃烧会更充分 | 化学反应速率与反应物的接触面积有关 |
| 过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量二氧化锰时分解加快 | 化学反应速率与催化剂有关（合理即可） |
| A． | 证明铁是金属活动性比氢强的金属：2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑ | |
| B． | 燃煤排放废气造成酸雨的原因之一：H2O+SO2=H2SO3 | |
| C． | 实验室制取二氧化碳：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 | |
| D． | CO2通入碱性的CaCl2溶液产生白色沉淀：CO2+H2O+CaCl2=CaCO3↓+2HCl |
| A． | 钠离子是阴离子 | B． | 钠原子的最外层有1电子 | ||
| C． | 钠离子的核内有11个中子 | D． | 它与 属于同种元素 |
| A． | 都能解离子出氢离子 | B． | 都能解离出酸根离子 | ||
| C． | 都能与指示剂作用 | D． | 都含有氢元素 |
小明同学绘制了如图所示A．B两种同体物质的溶解度曲线：