题目内容

12．下列化学方程式能正确表示所述内容的是（　　）
A．证明铁是金属活动性比氢强的金属：2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑
B．燃煤排放废气造成酸雨的原因之一：H2O+SO2=H2SO3
C．实验室制取二氧化碳：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
D．CO2通入碱性的CaCl2溶液产生白色沉淀：CO2+H2O+CaCl2=CaCO3↓+2HCl

分析 铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
煤中含有硫，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能和水反应生成亚硫酸；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．

解答 解：A、铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，该选项书写不正确；
B、二氧化硫和水反应的化学方程式为：H2O+SO2=H2SO3，该选项书写正确；
C、实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，该选项书写不正确；
D、二氧化碳、水和氯化钙不能反应，该选项书写不正确．
故选：B．

点评 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．

练习册系列答案
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2．20℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象．
（1）20℃时A（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液．
（2）如图2中表示甲物质的溶解度曲线的是b（填“a”或“b”），写出使A试管中剩余的固体继续溶解的两种方法：①升高温度，②增加溶剂．
3．实验室制取气体的实验装置如图，请回答问题：
（1）选择D作为实验室制取气体的发生装置的依据是反应物的状态是固体和液体，反应条件是常温，请你写出一个适合该装置制取气体的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．此外，该装置还可以制取氢气、二氧化碳 气体．
（2）用C装置收集气体不纯可能是因为没有等到导管口的气泡均匀连续冒出就开始收集气体了．用A和B装置收集气体时，导管要伸到集气瓶底部，防止空气排不净收集到的气体不纯．
20．金属在生产、生活中应用广泛．
（1）地壳中含量最高的金属元素是铝．
（2）在汽车电路中，经常用铜做导线，这是利用了铜的导电性；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止金属与水和氧气接触而生锈．
（3）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质，当物质工作时，主要是锌与氧化银置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程式为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag．
7．溶液在生产，生活中应用广泛．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶液中不能同时存两种溶质
C．溶液都是无色透明的
D．外界条件不改变，溶质溶剂不会分离
17．如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A为黑色氧化物，E为红色粉末，B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是生活中最常见的金属．
请回答下列问题：

（1）物质C的化学式是O2．
（2）溶液F中一定含有的溶质是FeCl3．
（3）反应①的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）反应③的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（5）G遇碘水变蓝色，G是含淀粉的食物．在人体内，G转变成葡萄糖，葡萄糖发生缓慢氧化的化学方程式是C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO2+6H2O．
4．初中化学中学习到的下列物质：①一氧化碳、②氢氧化钙、③二氧化硫、④浓盐酸、⑤碳酸氢钠，回答下列有关问题：
①工业上炼铁常用的还原剂①（填相应的物质序号）；
②引起酸雨的主要物质是③；
③浓盐酸揭开瓶盖后，在瓶口看到白雾，并闻到刺激性气味，从微观角度解释主要是氯化氢分子不断地运动；
④实验室用氯酸钾制取氧气时，加入二氧化锰是作催化剂．
1．学们在实验室里为验证铁的某些化学性质，进行了以下实验．

（1）验证铁能在氧气中燃烧．
用高锰酸钾制取并收集-瓶较为纯净的氧气，所用装置是AC（填序号），该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．用用制得的氧气进行F所示实验，现察到的现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体为保证实验成功，需进行的操作是（填一項即可）打磨铁锈至光亮；
（2）验证铁比锌的金属活动性弱．
用溶溶质质量分数为40%的硫酸溶液配制200g10%的稀硫酸，需40%的硫酸溶液50g，用该稀硫酸与其他试剂设计实验验证铁比锌的金属活动性弱，实验方案是分别在放有形状相同、表面积相等的铁片和锌片的试管中同时加入等体积的该稀硫酸，观察产生气泡的速率．
2．某物质 X 可发生如下反应，则 X 可能是（　　）
①X+酸→盐+水     ②X+水→碱．
A．SO2B．Fe2O3C．CaOD．KOH

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