题目内容

9．化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”．（注“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质）回答下列问题：

（1）按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图1所示的“旅行”．
①若图1为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，写出路线Ⅱ反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（写一个）
②若图1为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式：2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）从单质、碱、盐中分别选择一种物质，完成图2所示的“旅行”，写出一组甲、乙、丙物质的化学式：甲Cu、乙Cu（NO3）2、丙Cu（OH）2．

分析 根据图示结合已有的物质的性质进行分析解答，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，甲和乙中含有氢，则可能是水的通电分解反应，甲、乙、丙为单质、碱或盐中的一种，则是盐生成碱，盐生成单质，故乙是盐，甲是单质，丙为碱，据此解答．

解答 解：（1）①若图1为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，则碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
②若图1为氢元素的“旅行”路线，则可能是水通电分解生成氢气和氧气，故填：2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（2）甲、乙、丙为单质、碱或盐中的一种，则是盐生成碱，盐生成单质，故乙是盐，甲是单质，丙为碱，甲可能是金属铜，铜能与硝酸反应生成硝酸铜，硝酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，故乙是硝酸铜，丙是氢氧化铜，故填：Cu，Cu（NO3）2，Cu（OH）2．

点评 本题为框图式物质的推断题，解答本题的关键是依据题干提供的信息结合已有的物质性质的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
19．蚊香是夏日驱除蚊虫的常用物品．丙烯菊酯（化学式C19H26O3）是蚊香中常含有的高效低毒杀虫剂．
（1）丙烯菊酯由三种元素组成，其中碳氧两种元素的质量比是19：4．
（2）点燃蚊香时，要加热使蚊香的温度达到着火点，蚊香才能燃烧．
（3）蚊香燃烧一段时间后几乎把房间内每一处的蚊子都能驱走这是因为A．
A．分子在不断运动  B．分子间有间隔  C．分子的质量和体积都很小．
20．金属在生产、生活中应用广泛．
（1）地壳中含量最高的金属元素是铝．
（2）在汽车电路中，经常用铜做导线，这是利用了铜的导电性；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止金属与水和氧气接触而生锈．
（3）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质，当物质工作时，主要是锌与氧化银置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程式为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag．
17．如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A为黑色氧化物，E为红色粉末，B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是生活中最常见的金属．
请回答下列问题：

（1）物质C的化学式是O2．
（2）溶液F中一定含有的溶质是FeCl3．
（3）反应①的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）反应③的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（5）G遇碘水变蓝色，G是含淀粉的食物．在人体内，G转变成葡萄糖，葡萄糖发生缓慢氧化的化学方程式是C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO2+6H2O．
4．初中化学中学习到的下列物质：①一氧化碳、②氢氧化钙、③二氧化硫、④浓盐酸、⑤碳酸氢钠，回答下列有关问题：
①工业上炼铁常用的还原剂①（填相应的物质序号）；
②引起酸雨的主要物质是③；
③浓盐酸揭开瓶盖后，在瓶口看到白雾，并闻到刺激性气味，从微观角度解释主要是氯化氢分子不断地运动；
④实验室用氯酸钾制取氧气时，加入二氧化锰是作催化剂．
14．下列做法不利于保护环境的是（　　）
A．随意丢弃废旧电池B．农药化肥合合理施用
C．煤脱硫处理后燃烧D．废水处理达标排放
1．学们在实验室里为验证铁的某些化学性质，进行了以下实验．

（1）验证铁能在氧气中燃烧．
用高锰酸钾制取并收集-瓶较为纯净的氧气，所用装置是AC（填序号），该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．用用制得的氧气进行F所示实验，现察到的现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体为保证实验成功，需进行的操作是（填一項即可）打磨铁锈至光亮；
（2）验证铁比锌的金属活动性弱．
用溶溶质质量分数为40%的硫酸溶液配制200g10%的稀硫酸，需40%的硫酸溶液50g，用该稀硫酸与其他试剂设计实验验证铁比锌的金属活动性弱，实验方案是分别在放有形状相同、表面积相等的铁片和锌片的试管中同时加入等体积的该稀硫酸，观察产生气泡的速率．
18．金属与人类的生产生活息息相关．
（1）金属腐蚀造成资源浪费，铁生锈的条件是与水和氧气同时接触．
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质，已知下列各组物质间均能发生化学反应．
A．Fe和CuSO4溶液　　　　　B．Mg和MnSO4溶液　　　　C．Mn和FeSO4溶液
以上四种金属的活动性有强到弱的顺序是Mg＞Mn＞Fe＞Cu．
（3）化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如下处理：

滤渣中一定含有的物质Cu．（写化学式，下同）
滤液中一定含有的溶质ZnSO4 FeSO4．
（4）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是2714.3t．
（5）将8.3g由Al、Zn两种金属组成的混合物加入一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到无水固体27.5g，则反应中产生氢气的质量为0.4g．
19．以下归纳和总结完全正确的一组是（　　）
A、对鉴别方法的认识B、对安全的认识
①区分硬水和软水，蒸发后观察是否有固体
②区分硫酸铵和硫酸钾，加热石灰粉末研磨		①点燃可燃性气体之前一定要验纯
②煤矿矿井要保持通风，严禁烟火
C、对现象的认识D、对铁生锈的认识
①活性炭除去异味，活性炭具有吸附性
②纯碱使无色酚酞溶液变红，纯碱是碱		①保留铁锈可防止铁进一步锈蚀
②可用稀硫酸浸泡除去铁锈
A．AB．BC．CD．D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网