题目内容

6．请从C、H、O、S、Cl、Na、Fe等7种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
（1）硫酸钠的阴离子SO42-；氯化铁中的阳离子Fe3+．
（2）写出一个置换反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；写出一个有气体生成的复分解反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

分析 （1）根据硫酸钠中的阴离子是硫酸根离子，氯化铁中的阳离子是铁离子，以及离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

解答 解：（1）硫酸钠中的阴离子是硫酸根离子，其离子符号为：SO42-．氯化铁中的阳离子是铁离子，其离子符号为：Fe3+；
（2）置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的反应属于置换反应，其反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，并且属于复分解反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
故答案为：（1）SO42-；Fe3+；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力以及离子符号书写的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等

练习册系列答案
相关题目
16．某学习小组同学进行了粗盐提纯的实验，过程如下：

请根据实验回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为如图中的CBA（填序号）．

（2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是BCD（填序号）
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时，有少量粘在了蒸发皿上
D．溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足
（3）用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，不需要的仪器为DEG（填序号）．
A．量筒  B．天平  C．烧杯  D．漏斗  E．蒸发皿  F．玻璃棒  G．酒精灯．
17．如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A为黑色氧化物，E为红色粉末，B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是生活中最常见的金属．
请回答下列问题：

（1）物质C的化学式是O2．
（2）溶液F中一定含有的溶质是FeCl3．
（3）反应①的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）反应③的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（5）G遇碘水变蓝色，G是含淀粉的食物．在人体内，G转变成葡萄糖，葡萄糖发生缓慢氧化的化学方程式是C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO2+6H2O．
14．下列做法不利于保护环境的是（　　）
A．随意丢弃废旧电池B．农药化肥合合理施用
C．煤脱硫处理后燃烧D．废水处理达标排放
1．学们在实验室里为验证铁的某些化学性质，进行了以下实验．

（1）验证铁能在氧气中燃烧．
用高锰酸钾制取并收集-瓶较为纯净的氧气，所用装置是AC（填序号），该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．用用制得的氧气进行F所示实验，现察到的现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体为保证实验成功，需进行的操作是（填一項即可）打磨铁锈至光亮；
（2）验证铁比锌的金属活动性弱．
用溶溶质质量分数为40%的硫酸溶液配制200g10%的稀硫酸，需40%的硫酸溶液50g，用该稀硫酸与其他试剂设计实验验证铁比锌的金属活动性弱，实验方案是分别在放有形状相同、表面积相等的铁片和锌片的试管中同时加入等体积的该稀硫酸，观察产生气泡的速率．
11．欲使一瓶pH=3的稀硫酸溶液的pH增大，下列方法不可行的是（　　）
A．加水稀释B．加入一定量的氢氧化钠固体
C．加入少量的氯化钠固体D．加入一定量的碳酸钠溶液
18．金属与人类的生产生活息息相关．
（1）金属腐蚀造成资源浪费，铁生锈的条件是与水和氧气同时接触．
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质，已知下列各组物质间均能发生化学反应．
A．Fe和CuSO4溶液　　　　　B．Mg和MnSO4溶液　　　　C．Mn和FeSO4溶液
以上四种金属的活动性有强到弱的顺序是Mg＞Mn＞Fe＞Cu．
（3）化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如下处理：

滤渣中一定含有的物质Cu．（写化学式，下同）
滤液中一定含有的溶质ZnSO4 FeSO4．
（4）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是2714.3t．
（5）将8.3g由Al、Zn两种金属组成的混合物加入一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到无水固体27.5g，则反应中产生氢气的质量为0.4g．
15．用所学知识回答下列问题
（1）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示．请据图回答：
①P点的意义是在t1℃时，甲和乙的溶解度相等；
②如果甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质，可采用降温结晶的方法．
③将t1℃的甲和乙的饱和溶液同时升温到t2℃时，所得甲、乙两种溶液中溶质的质量分数大小关系为甲=乙（填“大于”“小于”或“=”）．
（2）下图是小明同学设计证明可燃物燃烧可能与氧气和温度有关的实验及现象．
①能证明可燃物燃烧必须要接触氧气的实验是bd（填序号）．

②酒精灯不慎打翻，酒精在桌面上燃起来；可采用湿抹布盖灭的方法灭火．消防队员用高压水枪灭火，其灭火原理是降低周围的温度．
16．下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是（　　）
A．
将水通电一段时间，相同状况下产生气体的体积变化
B．
向氢氧化钠溶液中加水
C．
双氧水分解
D．
向饱和氯化钠溶液中加水稀释

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