下列四种变化中.与其他三种变化有本质区别的是 ( )A. 生石灰放置在潮湿的空气中.质量增加.B. 浓盐酸敞放置在空气中.质量减少C. 氢氧化钠固体暴露在空气中.质量增加D. 硫酸铜晶体受热.颜色改变.质量减少 B [解析]A.生石灰放置在潮湿的空气中.质量增加.此过程中有新物质氢氧化钙生成.属于化学变化,B.浓盐酸敞放置在空气中.质量减少.此过程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列四种变化中，与其他三种变化有本质区别的是 ( )

A. 生石灰放置在潮湿的空气中，质量增加。

B. 浓盐酸敞放置在空气中，质量减少

C. 氢氧化钠固体暴露在空气中，质量增加

D. 硫酸铜晶体受热，颜色改变，质量减少

B 【解析】A、生石灰放置在潮湿的空气中，质量增加，此过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化；B、浓盐酸敞放置在空气中，质量减少，此过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C、氢氧化钠固体暴露在空气中，质量增加，此过程中有新物质碳酸钠等生成，属于化学变化；D、硫酸铜晶体受热，颜色改变，质量减少，此过程中有新物质生成，属于化学变化。故选B。

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含“-4 价”碳元素的化合物是

A. CO B. CO2 C. CH4 D. Na2CO3

C 【解析】A、氧元素显?2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(?2)=0，则x=+2价；B、氧元素显?2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(?2)×2=0，则x=+4价； C、氢元素显+1价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(+1)×4=0，则x=?4价；D、钠元素显+1价...

下列实验现象正确的是 ( )

A. 白磷燃烧产生大量的白雾 B. 生锈铁钉放入稀盐酸，铁锈消失，溶液变黄

C. 打开浓硫酸瓶盖，瓶口出现白烟 D. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁

B 【解析】A. 白磷燃烧产生大量的白烟，错误；B. 生锈铁钉放入稀盐酸，铁锈消失，溶液变黄，正确； C. 打开浓硫酸瓶盖，瓶口出现白雾，错误；D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，错误。故选B。

把一定量的铁粉放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，充分反应后过滤，在滤液中滴加盐酸，无明显变化，则下列有关说法中肯定正确的是 ( )

A. 析出的少量金属中可能有Cu B. 析出的少量金属中一定有Ag

C. 滤液中一定含有Cu(NO3)2 D. 滤液中可能含AgNO3

AB 【解析】在金属活动顺序表中，铁排在铜和银的前面，故铁先与硝酸银反应置换出银，然后再与硝酸铜反应置换出铜，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，无明显变化，说明滤出的固体中一定没有铁，一定含有银，可能含有铜；滤液中一定含有硝酸亚铁可能含有硝酸铜。对照四个选项，则： A、析出的少量金属中可能有Cu，符合题意；B、析出的少量金属中一定有Ag，符合题意；C、滤液中可能含有Cu（NO3）2，...

下列符号中“3”所表示的含义其中错误的是 ( )

A. 3H2O中的“3”表示三个水分子

B. SO3中的“3”表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子

C. 3C中的“3”表示三个碳原子

D. Al3+中的“3”表示铝元素的化合价为+3价

镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的。主要步骤如下：

(1) 请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生反应的化学方程式：____________，基本反应类型为 _________________；

(2)从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2 Mg(OH)2MgCl2 ”的转化过程，这样做的目的是_____________ 。

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 复分解反应聚集海水中Mg2+，得到较为纯净的氯化镁【解析】由题中信息知，(1) Mg(OH)2沉淀与试剂②发生反应的化学方程式是Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O，基本反应类型为复分解反应，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。(2)从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2 Mg(OH)2MgCl...

海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品．①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水“淡化”；④从海水中提取镁．其中主要利用化学变化的是（）

A. 全部 B. ①②④

C. 只有② D. 只有②④

D 【解析】试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。①海水“晒盐”是水分蒸发，溶质氯化钠析出，没有生成新的物质，属于物理变化，②海水“制碱”生成新的物质碳酸钠，属于化学变化，③海水“淡化” 是将海水中杂质除掉的过程，没有生成新的物质，属于物理变化，④从海水中提取镁是用熟石灰与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，然后用盐酸与氢氧...

根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气:_____________;

(2)工业上用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫:_____________;

(3)曾青(一般指硫酸铜溶液)得铁化为铜:_____________;

(4)用中和反应制取硫酸钡:_____________;

(5)一氧化碳还原赤铁矿(主要成分Fe2O3):_____________。

2H2O22H2O+O2↑ SO2+2NaOHNa2SO3+H2O Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【解析】(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；(2)氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学反应方程式为：SO2+2NaOHNa2SO3+H...

NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法错误的是( )

温度/℃	10	20	30	40	50	60
溶解度S/g	NH4Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	60.2
Na2SO4	9.6	20.2	40.8	48.4	47.5	47.0

A. 乙为NH4Cl

B. t3应介于40℃﹣50℃

C. 55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＞乙

D. 等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等

C 【解析】A、通过分析表中的数据可知，氯化铵的溶解度随温度的升高逐渐增大，所以乙为氯化铵，正确；B、通过分析表中的数据可知，甲的溶解度在t2℃时，溶解度达到最大，在t3℃时，甲、乙的溶解度相等，所以t3℃应介于40℃-50℃，正确；C、55℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＜乙，错误； D、t3℃、t1℃甲、乙的溶解度相等，所以等质量的...