含“-4 价碳元素的化合物是A. CO B. CO2 C. CH4 D. Na2CO3 C [解析]A.氧元素显?2价.设碳元素的化合价是x.根据在化合物中正负化合价代数和为零.可得:x+(?2)=0.则x=+2价,B.氧元素显?2价.设碳元素的化合价是x.根据在化合物中正负化合价代数和为零.可得:x+(?2)×2=0.则x=+4价, C.氢元素显+1价.设碳元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

含“-4 价”碳元素的化合物是

A. CO B. CO2 C. CH4 D. Na2CO3

C 【解析】A、氧元素显?2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(?2)=0，则x=+2价；B、氧元素显?2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(?2)×2=0，则x=+4价； C、氢元素显+1价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(+1)×4=0，则x=?4价；D、钠元素显+1价...

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某小组根据工业炼铁的原理设计下图装置进行铁的冶炼并对尾气进行处理。

(1)写出玻璃管中发生反应的化学方程式________________。

(2)图中虚线框中的装置作用是______________？

(3)反应后集气瓶溶液中的溶质可能只有 Na2CO3，也可能还有 NaOH，请设计实验检验溶质的成分，写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3 溶液呈碱性)__________________

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 吸收反应生成的二氧化碳，并收集没有反应完的一氧化碳取少量溶液于试管中，向其中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，若溶液变红色，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠；若溶液没有变成红色，则溶质只有碳酸钠【解析】（1）一氧化碳与氧化铁（红棕色）反应生成铁（黑色）和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（...

治疗胃酸过多的药品的成分可以是

A. NaOH B. CaO C. Ca(OH)2 D. Mg(OH)2

D 【解析】胃酸主要是盐酸，治疗胃酸过多的药品的成分可以是Mg(OH)2，NaOH属于强碱，CaO遇水生成氢氧化钙，氢氧化钙属于强碱，氢氧化镁不溶于水，与盐酸反应生成氯化镁和水。

反应中一定有盐生成的是

A. 分解反应 B. 化合反应 C. 中和反应 D. 置换反应

C 【解析】A、分解反应不一定有盐生成，如电解水生成氢气和氧气，错误；B、化合反应不一定有盐生成，如二氧化碳和水反应生成碳酸，错误；C、酸碱中和反应生成盐和水，正确；D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物，不一定有盐生成，如氢气还原氧化铜生成铜和水，没有盐生成，错误。故选C。

水垢的主要成分是 CaCO3、Mg(OH)2，除去玻璃水杯中水垢的试剂最好是

A. 盐酸 B. 硫酸 C. 食盐水 D. 双氧水

A 【解析】A、水垢的主要成分之一碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；水垢的主要成分之一氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O；B、硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙微溶于水，且会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应进一步发生；C、食盐水与碳酸钙和氢...

结合下列装置图回答问题：

(1)写出仪器名称：①__________，②__________。

(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用装置__________(选填序号)和D组合，化学方程式为__________，二氧化锰的作用是__________。

(3)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制CO2可用装置B或装置C，装置C相对于B的优点有__________。

(4)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体。实验室用加热固体氯化铵和消石灰的混合物制取氨气(NH3)，可选装置__________(选填序号)，用E装置收集氨气，气体应从__________(选填“a”或“b”)端通入。

酒精灯长颈漏斗 B 2H2O22H2O + O2↑ 催化作用随开随闭，随关随停 A a 【解析】(1)仪器①是酒精灯；②是长颈漏斗。(2)固液常温反应制取气体可选择发生装置B、C，二氧化锰是粉末状固体，发生装置C中的多孔隔板只能使块状固体与液体分离，故选B。用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：2H2O2 2H2O + O2↑，其中二氧化锰起催化作用。(3)装置C是一个简易启普发生...

对物质的量的理解正确的是

A. 物质的量就是6.02?1023个微粒的集合体，单位是mol

B. 1molO3和1.5molO2含有相同数目的氧原子

C. 物质的量就是物质所含微粒的数量

D. 任何物质的摩尔质量就是它的相对原子质量或相对分子质量

B 【解析】A. 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，不一定是6.02?1023个微粒的集合体，表示物质所含微粒数与阿伏伽德罗常数之比，它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，单位是mol，错误；B. 1molO3含有1mol×3=3mol氧原子，1.5molO2含有1.5mol×2=3mol氧原子，正确；C. 物质的量是一个物理量，表示物质所含微粒数与阿伏伽德...

化学兴趣小组用如图装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。

(一)石灰水变浑浊的原因是：

(1)镁和盐酸的反应________(填“吸热”或“放热”)。

(2)__________________。

(二)甲同学测得反应后试管内溶液pH＜7 ，该溶液pH＜7的可能原因是：

①MgCl2溶液的pH＜7； ②______________________。

(三)乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热，发现溶液慢慢浑浊且变红。

【猜想】对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想：

MgCl2+2H2O＝Mg(OH)2↓+2HCl，大家都认为此猜想不合理，理由是___________。

【查阅】资料1：Mg(OH)2难溶解于水，升高温度可加大其在水中的溶解度。

资料2：K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体。

【实验】乙同学重新在滴有酚酞的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体，发现能燃烧。乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因请用化学方程式表示：_________________________。

(四)同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。据文献介绍，碱式氯化镁的化学通式可表示为Mgx(OH)yClz，其不溶于水，能与酸反应。

(1)做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多。

(2)铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜_____(填“强”或“弱”)，还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为_______，该反应的基本类型是______。

(3)取一定量的碱式氯化镁沉淀【Mgx(OH)yClz】，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。

①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.74gMg ( OH )2沉淀;

②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了5.74 g沉淀。

通过计算得知：x:z=____________，所得碱式氯化镁的化学式为__________。

放热氢氧化钙溶解度随温度升高而减小盐酸过量 Mg(OH)2和HCl不能共存 Mg+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑ 强 Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 置换反应 3:4 Mg3(OH)2Cl4 【解析】(一)(1)金属与酸反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。(二)反应中可能盐酸过量而使溶液的pH＜7。(三)【猜想】酸碱不能共存。【实验】Mg+2H2O Mg...

下列四种变化中，与其他三种变化有本质区别的是 ( )

A. 生石灰放置在潮湿的空气中，质量增加。

B. 浓盐酸敞放置在空气中，质量减少

C. 氢氧化钠固体暴露在空气中，质量增加

D. 硫酸铜晶体受热，颜色改变，质量减少

B 【解析】A、生石灰放置在潮湿的空气中，质量增加，此过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化；B、浓盐酸敞放置在空气中，质量减少，此过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C、氢氧化钠固体暴露在空气中，质量增加，此过程中有新物质碳酸钠等生成，属于化学变化；D、硫酸铜晶体受热，颜色改变，质量减少，此过程中有新物质生成，属于化学变化。故选B。