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把一定量的铁粉放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，充分反应后过滤，在滤液中滴加盐酸，无明显变化，则下列有关说法中肯定正确的是 ( )

A. 析出的少量金属中可能有Cu B. 析出的少量金属中一定有Ag

C. 滤液中一定含有Cu(NO3)2 D. 滤液中可能含AgNO3

AB 【解析】在金属活动顺序表中，铁排在铜和银的前面，故铁先与硝酸银反应置换出银，然后再与硝酸铜反应置换出铜，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，无明显变化，说明滤出的固体中一定没有铁，一定含有银，可能含有铜；滤液中一定含有硝酸亚铁可能含有硝酸铜。对照四个选项，则： A、析出的少量金属中可能有Cu，符合题意；B、析出的少量金属中一定有Ag，符合题意；C、滤液中可能含有Cu（NO3）2，...
练习册系列答案
相关题目

反应中一定有盐生成的是

A. 分解反应 B. 化合反应 C. 中和反应 D. 置换反应

C 【解析】A、分解反应不一定有盐生成，如电解水生成氢气和氧气，错误；B、化合反应不一定有盐生成，如二氧化碳和水反应生成碳酸，错误；C、酸碱中和反应生成盐和水，正确；D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物，不一定有盐生成，如氢气还原氧化铜生成铜和水，没有盐生成，错误。故选C。

化学兴趣小组用如图装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。

(一)石灰水变浑浊的原因是：

(1)镁和盐酸的反应________(填“吸热”或“放热”)。

(2)__________________。

(二)甲同学测得反应后试管内溶液pH＜7 ，该溶液pH＜7的可能原因是：

①MgCl2溶液的pH＜7； ②______________________。

(三)乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热，发现溶液慢慢浑浊且变红。

【猜想】对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想：

MgCl2+2H2O＝Mg(OH)2↓+2HCl，大家都认为此猜想不合理，理由是___________。

【查阅】资料1：Mg(OH)2难溶解于水，升高温度可加大其在水中的溶解度。

资料2：K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体。

【实验】乙同学重新在滴有酚酞的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体，发现能燃烧。乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因请用化学方程式表示：_________________________。

(四)同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。据文献介绍，碱式氯化镁的化学通式可表示为Mgx(OH)yClz，其不溶于水，能与酸反应。

(1)做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多。

(2)铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜_____(填“强”或“弱”)，还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为_______，该反应的基本类型是______。

(3)取一定量的碱式氯化镁沉淀【Mgx(OH)yClz】，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。

①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.74gMg ( OH )2沉淀;

②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了5.74 g沉淀。

通过计算得知：x:z=____________，所得碱式氯化镁的化学式为__________。

放热 氢氧化钙溶解度随温度升高而减小 盐酸过量 Mg(OH)2和HCl不能共存 Mg+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑ 强 Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 置换反应 3:4 Mg3(OH)2Cl4 【解析】(一)(1)金属与酸反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。(二)反应中可能盐酸过量而使溶液的pH＜7。(三)【猜想】酸碱不能共存。【实验】Mg+2H2O Mg...

江阴初中开展的下列活动，不符合“改善环境质量，推动绿色发展”理念是

A. 栽花护绿，与植物交朋友 B. 布袋购物，减少“白色污染”

C. 绿色出行，倡导“低碳生活” D. 焚烧垃圾，净化校园环境

D 【解析】A. 栽花护绿，与植物交朋友，符合绿色发展理念；B. 布袋购物，减少“白色污染”，符合改善环境质量理念；C. 绿色出行，倡导“低碳生活” ，符合绿色发展理念；D. 焚烧垃圾，污染空气，不符合改善环境质量理念，故选D。

下图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答：

(1) t2℃时, A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 _____________

(2) 将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是________。

(3)当 A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用 ________的方法

(4)若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是___________。

A＞B＞C A 降温结晶 B＞A＞C 【解析】（1）t2℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t2℃时它们的溶解度大小顺序是：A＞B＞C；（2）温度降低，A的溶解度变化最大且随温度的降低而减小，B的溶解度受温度影响不大略微减小，C的溶解度随温度的升高而增大，故析出晶体最多的是A，无晶体析出的是C；（3）B的溶解度受温度影响不大，A的溶解度受温度影响较大，A中含少量的B时降温A会大...

配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是

A．用量筒量取水时仰视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

D 【解析】A、量取液体时仰视，视线低于凹液面和刻度线，因此所读取的数值小于液体的实际体积；结果会造成溶剂水的量偏大而引起质量分数偏小．不符合要求，故不选A； B、用水润洗烧杯时，烧杯壁残留的水使所得溶液中溶剂水的量偏大，造成质量分数偏小．不符合要求，故不选B； C、称取的氯化钠固体不纯，致使溶质质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小．不符合要求，故不选C； D、已...

下列四种变化中，与其他三种变化有本质区别的是 ( )

A. 生石灰放置在潮湿的空气中，质量增加。

B. 浓盐酸敞放置在空气中，质量减少

C. 氢氧化钠固体暴露在空气中，质量增加

D. 硫酸铜晶体受热，颜色改变，质量减少

B 【解析】A、生石灰放置在潮湿的空气中，质量增加，此过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化；B、浓盐酸敞放置在空气中，质量减少，此过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C、氢氧化钠固体暴露在空气中，质量增加，此过程中有新物质碳酸钠等生成，属于化学变化；D、硫酸铜晶体受热，颜色改变，质量减少，此过程中有新物质生成，属于化学变化。故选B。

下列试剂能一次性把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清的石灰水鉴别开来的是( )

A. 碳酸钠溶液 B. 氯化钡溶液 C. 酚酞溶液 D. 石蕊溶液

A 【解析】A、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀；B、氯化钡溶液与氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清的石灰水均不反应；C、酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色，氢氧化钠溶液和澄清的石灰水均呈碱性，均变红；D、石蕊溶液遇酸变红，遇碱变变蓝，氢氧化钠溶液和澄清的石灰水均呈碱性，均变蓝。故选A。 点睛∶酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色；石蕊溶液遇酸变红，遇碱变变蓝...

下列是初中化学中的一些常见实验，请回答相关问题。

(1)A中的实验现象是_______________________；

(2)从B实验能得出燃烧条件之一是______________；

(3)C实验测定空气中氧气含量过程中，导致实验结果偏小的原因可能是_________(写一点)。

(4)通过D实验对CO2气体从物理性质和化学性质两个方面得到结论：物理性质___________(填一条即可)，化学性质__________________(填一条即可)。

(5)E实验浓硫酸的稀释实验中，用玻璃棒搅拌的目的___________。

(6)F电解水实验中，在水中加入硫酸钠的作用是__________，X管中产生的气体是_______。

剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。同时放出大量的热 可燃物必须与氧气接触(或温度达到着火点) 红磷量不足（合理即可） 密度比空气大 不能燃烧(不能支持燃烧) 搅拌使热量散失 增强水的导电性 氧气 【解析】本题考查了燃烧的条件探究，空气组成的测定，氧气的化学性质；二氧化碳的性质，浓硫酸的稀释，水的电解实验等。 （1）铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。同时放出大量的热； ...

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