题目内容

9．填表
化学符号2N2CO2Na+
表示意义2个氮原子2个一氧化碳分子钾原子核内有19个质子2个钠离子

分析 根据元素符号前面的数字表示原子的数目，化学式前面的数字表示分子的数目，原子序数=质子数，离子符号前面的数字表示离子个数等知识进行分析．

解答 解：元素符号前面的数字表示原子的数目，化学式前面的数字表示分子的数目，原子序数=质子数，离子符号前面的数字表示离子个数，所以

化学符号2N2CO2Na+
表示意义2个氮原子2个一氧化碳分子钾原子核内有19个质子2个钠离子
故答案为：
化学符号2CO
表示意义2个氮原子192个钠离子

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

练习册系列答案
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2．将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题

（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由：Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4（用化学反应方程式表示）．
猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈酸（填“酸”或“碱”）性．
猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）资料查阅：
①Cu（OH）2和CuCO3晶体均不带结晶水；   ②Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：（1）将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体．
（2）判断固体已洗净的方法及现象取最后洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸（硝酸、硫酸），无气泡产生．蓝色固体澄清石灰水无水CuSO4
Ⅱ．用如图所示装置，定性探究固体的成分．
（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想二正确；
（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想一正确；
（5）小组同学将装置按 A、C、B（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为澄清的石灰水变浑浊，C中的现象为白色固体变蓝．
结论：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
Ⅲ．固体成分定量测定：已知Cu（OH）2的分解温度为66℃∽68℃，CuCO3的分解温度为200℃∽220℃．设固体的组成为aCu（OH）2•bCuCO3．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图D，请根据图示回答下列问题：
（6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：
AB段：Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O；
CD段：CuCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+CO2↑；
（7）通过计算可得：a：b=2：1．
（8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后固体的质量/g温度/℃质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．
3．关于水的认识正确的是（　　）
A．电解水得到氢气和氧气，则水由氢原子和氧原子构成
B．生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
C．净化水的方法有沉淀、过滤、吸附和蒸馏等
D．汽油、蔗糖加入一定量水中都能形成溶液
20．称取NaCl和BaC12的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的K2SO4溶液．反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的K2SO4溶液的质量关系如图所示．通过计算回答下列问题：
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀23.3g；
（2）A点时溶液的溶质是氯化钠、氯化钾；
（3）恰好完全反应时消耗K2SO4浓液的质量是多少克，写出计算过程．
4．郑州市跌贴正式开通方便了人们的 生活，修建地铁需要大量钢铁制品．现代工业利用磁铁矿的主要原理是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2（用化学方程式表示）．疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与空气中的水和氧气反应．因此铁制品可以完全锈蚀．用盐酸除去铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
14．除去下列括号中的杂质，要求写出方程式：
CO（CO2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
CO2（CO）CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；
CaO（CaCO3）CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
1．某同学的化学实验报告中有如下记录，其中合理的是（　　）
A．用10毫升量筒量取8.2毫升稀硫酸溶液
B．用水银温度计测得某溶液的温度为20.54℃
C．用pH试纸测得某浓硫酸的pH值为1
D．用托盘天平称取17.14克氯化钠固体
18．下列化学方程式书写和反应类型标注都正确的是（　　）
A．CuO+CO═Cu+CO2↑  （置换反应）
B．2KClO3 MnO2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O2↑（分解反应）
C．CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓（复分解反应）
D．Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2  （化合反应）
19．氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，某化学兴趣小组通过查阅资料并在老师的指导下设计了制取氢化钙并测定制取的氢化钙样品中氢化钙的质量分数．
【资料在线】
Ⅰ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气，并生成一种碱．
Ⅲ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．
【探究一：氢化钙的制取及定性分析】
（1）写出用氢气与金属钙加热制取氢化钙的化学方程式Ca+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
（2）如图该化学兴趣小组设计的用氢气与金属钙加热制取氢化钙的实验装置．

①利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，打开分液漏斗活塞，请按正确的顺序
填入下列步骤的序号BADC．
A．关闭分液漏斗活塞
B．点燃酒精灯，加热反应一段时间
C．收集气体并检验其纯度
D．停止加热，充分冷却
②检查整套装置气密性的方法是：连接好装置，关闭A中分液漏斗活塞，在D中放适量的水浸没x导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，若D中x导管口有气泡冒出，停止微热至冷却后x导管中有水柱（稳定的水柱）形成，说明装置不漏气．
（3）制备氢化钙实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成，你认为是否正确否（填“是”或“否”）；原因是金属钙与水反应也有类似现象．
【探究二：产物定量测定】
测定原理

称取上述制得的氢化钙样品（假设不含其他物质）1.0g加入足量的碳酸钠溶液，充分搅拌后、过滤、洗涤、干燥，称量碳酸钙质量2.4g，则样品中钙元素和氢元素的质量比为24：1．
结论：该样品中氢化钙的质量分数是84%．

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