题目内容
20．
称取NaCl和BaC12的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的K2SO4溶液．反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的K2SO4溶液的质量关系如图所示．通过计算回答下列问题：（1）完全反应后生成BaSO4沉淀23.3g；
（2）A点时溶液的溶质是氯化钠、氯化钾；
（3）恰好完全反应时消耗K2SO4浓液的质量是多少克，写出计算过程．
分析 向氯化钠和氯化钡的混合溶液中加入硫酸钾溶液，氯化钡会与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化氯化钾．
（1）从图中可明显看出沉淀的质量；
（2）从图象中可以看出，点A处于沉淀的增加阶段，所以A点时溶液的溶质是氯化钠和反应生成的氯化钾进行分析；
（3）根据沉淀的质量求出参加反应的硫酸钾的质量，再根据硫酸钾溶液的质量分数求出硫酸钾溶液的质量．
解答 解：（1）从图中可明显看出生成23.3g沉淀后质量不再增加，故完全反应后生成BaSO4沉淀的质量为23.3g；
（2）从图象中可以看出，点A处于沉淀的增加阶段，所以A点时溶液的溶质是氯化钠和反应生成的氯化钾；
（3）设恰好完全反应时消耗硫酸钾的质量为x
BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl
174 233
x 23.3g
$\frac{174}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$
x=17.4g
恰好完全反应时消耗K2SO4溶液的质量为：17.4g÷10%=174g．
故答案为：（1）23.3g；
（2）氯化钠、氯化钾；
（3）174g．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
相关题目
10．钙是人体必须的常量元素，为保持体内钙元素的量，青少年与中老年都需要“补钙”．如图是某钙片的部分说明书．请回答下列问题：
（1）写出该钙片中含有人体所需七大营养素中的两种钙元素和维生素．
（2）CaCO3中钙元素的质量分数为多大？
（3）若每片此钙片的质量为1g，按用量服用，每天摄入钙元素的质量为多少克？
| ×××钙片 [药品规格]每片含CaCO3 0.625g，维生素D100国际单位． [用法用量]每次1片，每天2次 |
（2）CaCO3中钙元素的质量分数为多大？
（3）若每片此钙片的质量为1g，按用量服用，每天摄入钙元素的质量为多少克？
“2014青岛世园会”于4月25日正式开园，主题是“让生活走进自然”，倡导人与自然和谐相处的绿色发展理念．
如图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置，试回答：
15．现有下列5种物质：①浓盐酸②生石灰③浓硫酸④烧碱⑤铝块，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是（ ）
| A． | ①、②、③ | B． | ②、④、⑤ | C． | ②、③、④ | D． | ③、④、⑤ |
2．推理是化学学习中常见的方法，下列推理正确的是（ ）
| A． | 有机物中均含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物 | |
| B． | 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 | |
| C． | 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 | |
| D． | 活泼金属与稀硫酸反应产生气体，则与稀硫酸反应产生气体的物质一定是金属 |
9．填表
| 化学符号 | 2N | 2CO |  | 2Na+ |
| 表示意义 | 2个氮原子 | 2个一氧化碳分子 | 钾原子核内有19个质子 | 2个钠离子 |
