Question

4．郑州市跌贴正式开通方便了人们的 生活，修建地铁需要大量钢铁制品．现代工业利用磁铁矿的主要原理是Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂（用化学方程式表示）．疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与空气中的水和氧气反应．因此铁制品可以完全锈蚀．用盐酸除去铁锈的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 工业上用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分四氧化三铁）炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和磁铁矿反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可；铁与氧气和水充分接触时容易生锈；铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的现象、化学方程式即可．

解答 解：工业上用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分四氧化三铁）炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和磁铁矿反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与空气中的水和氧气反应，因此铁制品可以进一步锈蚀；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
故答案为：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；空气中的水和氧气；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

点评 书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．