Question

19．金属钠投入到NH₄Cl溶液中，钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，并生成大量气体．为确定气体的成分，进行下列实验探究．
（1）猜想：气体可能是HCl、NH₃、H₂中的一种或几种，作此猜想的理论依据是化学反应前后元素种类保持不变．
（2）实验：甲同学为判断气体成分，查阅资料得知：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
于是设计了如图实验装置：

（3）现象与结论：A中观察到酚酞试剂变红色，证明有NH₃；B中玻璃管内观察到固体表面由黑色变红色，证明有H₂．
（4）实验反思：
①浓硫酸的作用是吸收氨气和水．
②乙同学认为甲的设计不能确定是否含有HCl，于是他将气体通入酸化的硝酸银溶液溶液中，无白色沉淀产生，则该气体中无HCl（填“有”或“无”）．
③写出Na与NH₄Cl溶液反应的化学方程式2Na+2NH₄Cl=2NH₃↑+H₂↑+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律来分析；
（3）根据实验现象来分析解答；
（4）浓硫酸是一种酸，且具有吸水性；检验氯离子的存在一般用酸化的硝酸银溶液；根据实验现象以及化学方程式的书写方法来分析．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以猜想可能是HCl、NH₃、H₂中的一种或几种，故填：化学反应前后元素种类保持不变；
（3）A中观察到酚酞试剂变红色，证明产生的气体中有一种能与水反应生成碱性物质，则为氨气，因为氨气与水反应生成氨水，氨水是一种碱，能使无色酚酞试液变红色；B中玻璃管内观察到固体表面由黑色变红色，说明该气体中含有具有还原性的气体，则为氢气；故填：NH₃；H₂；
（4）①当气体通过浓硫酸时，其中的氨气与硫酸发生了反应生成硫酸铵，水蒸气也被浓硫酸所吸收；故填：吸收氨气和水；
②检验气体中是否含有氯化氢气体，可将其通入酸化的硝酸银溶液，若看到有白色沉淀产生，则证明其中含有氯化氢气体，若没有白色沉淀生成，则不含氯化氢气体；故填：硝酸银溶液；无；
③由实验现象可知，该反应中生成了氨气和氢气，由质量守恒定律可知，钠与氯化铵反应还会生成氯化钠，故填：2Na+2NH₄Cl=2NH₃↑+H₂↑+2NaCl．

点评 本题是一道实验和结论相结合的题目，可以根据所学知识来回答，难度不大．