Question

9．如图为NaCl和KNO₃的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）从图中获得一条信息是硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大；
（2）将NaCl从其溶液中结晶出来的方法是蒸发结晶；
（3）某实验小组的同学取10g水域一定量KNO₃进行了以下实验：
10g水$→_{搅拌（20℃）}^{加2.5gKNO_{3}}$X$→_{搅拌（20℃）}^{再加2.5gKNO_{3}}$Y$→_{至50℃}^{升温}$Z
①X、Y、Z中一定属于饱和溶液的是Y；
②X中溶质的质量分数是20%；若将其溶质的质量分数稀释至10%，需加水的质量是12.5g．

Answer 1

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；将NaCl从其溶液中结晶出来的方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度的影响很小；X、Y、Z中一定属于饱和溶液的是Y，因为硝酸钾在20℃的溶解度是31.6g；X中溶质的质量分数=$\frac{2.5g}{12.5g}×100%=20%$；若将其溶质的质量分数稀释至10%，需加水的质量是12.5g，因为溶液的质量分数减半，加水的质量是原溶液的一倍．

解答 解：（1）由溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大，故答案为：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大（合理即可）
（2）将NaCl从其溶液中结晶出来的方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度的影响很小；故答案为：蒸发结晶；
（3）X、Y、Z中一定属于饱和溶液的是Y，因为硝酸钾在20℃的溶解度是31.6g；X中溶质的质量分数=$\frac{2.5g}{12.5g}×100%=20%$；若将其溶质的质量分数稀释至10%，需加水的质量是12.5g，因为溶液的质量分数减半，加水的质量是原溶液的一倍；故答案为：①Y；②20%；③12.5g；

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．