某化学研究性学习小组.为除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.Fe3+.$SO 4^{2-}$以及泥沙等杂质.设计了一种制备精盐的实验方案.步骤如下:称取粗盐$→ {①}^{溶解}$ $→ {②}^{BaCl {2}}$ $→ {③}^{NaOH}$ $→ {④}^{Na {2}CO {3}}$ $→ {⑤}^{}$滤液$→ {⑥}^{稀盐酸}$ $→ {⑦}^{蒸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．

某化学研究性学习小组，为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、$SO_4^{2-}$以及泥沙等杂质，设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐$→_{①}^{溶解}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ $→_{⑤}^{（操作A）}$滤液$→_{⑥}^{稀盐酸}$ $→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
请回答下列问题：
（1）第②步加入BaCl₂溶液的目的是除去$SO_4^{2-}$离子，判断BaCl₂溶液已过量的方法是：取少量上层清液，再滴加BaCl₂溶液，若不变浑浊，则表明BaCl₂已过量．
（2）第④步中，加入Na₂CO₃溶液是为了除去Ca²⁺、Ba²⁺离子（填写离子符号）．
（3）若第③、④步顺序颠倒，对实验是否有影响？无（填“有”或“无”）．
（4）第⑥步中加入稀盐酸主要是为了除去其中的OH^-、$CO_3^{2-}$离子（填写离子符号）．
（5）该小组同学为了测定所制精盐的纯度，又补充做了如下实验：
a．称取产品（精盐），放入小烧杯中加水溶解．
b．再加入适量用稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，充分反应后，进行如图所示的操作．指出操作中存在的2处明显错误：没有用玻璃棒引流；漏斗末端没有紧靠烧杯内壁．
c．该小组同学将得到的沉淀未经洗涤，便直接干燥后称量，则所测产品中杂质的质量分数比实际含量偏低（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

分析根据已有的知识进行分析解答，检验硫酸钠是否全部被除去，可以加入氯化钡溶液，观察是否产生沉淀；根据除杂中各物质的作用进行分析解答，根据过滤操作的注意事项解答；根据杂质的质量分数的计算解答即可．

解答解：（1）要判断氯化钡已经过量，则说明硫酸钠已经全部参加了反应，故可以再滴加BaCl₂溶液，若不变浑浊，则表明BaCl₂已过量，故填：再滴加BaCl₂溶液，若不变浑浊，则表明BaCl₂已过量；
（2）加入碳酸钠能除去钙离子和钡离子，故填：Ca²⁺、Ba²⁺；
（3）加入碳酸钠和氢氧化钠的顺序可以调换，对实验没有影响，故填：无；
（4）由于加入的氢氧化钠和碳酸钠过量，故加入的盐酸是为了除去氢氧根离子和碳酸根离子，故填：OH^-、$CO_3^{2-}$；
（5）b，据图可以看出，该图中没有使用没有用玻璃棒引流，而且漏斗末端没有紧靠烧杯内壁；，故填：没有用玻璃棒引流，漏斗末端没有紧靠烧杯内壁；
c、将得到的沉淀未经洗涤，便直接干燥后称量，会使质量偏大，所测产品中杂质的质量分数比实际含量偏低，故填：偏低．

点评本题考查的是粗盐中可溶性杂质的去除的知识，完成此题，可以依据已有的杂质去除的方法进行．

练习册系列答案

相关题目

7．在pH=1的溶液中，下列物质能大量共存，且溶液为无色的是（　　）

	A．	NaOH、NaCl、K₂SO₄		B．	MgSO₄、Cu（NO）₃、KCl
	C．	KNO₃、ZnCl₂、Ca（NO₃）₂		D．	CaCl₂、（NH₄）₂SO₄、K₂CO₃

2．研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动．将木炭、氧化铁及试管充分烘干，并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨．取适量上述混合物于试管中，用图1所示的装置加热（试管竖直向上，可使加热时的热量尽少散失）．

【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有哪些成分，质量分别是多少？
【查阅资料】
铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属铁．铁的氧化物及其部分性质如下：
Fe₂O₃为红色固体； Fe₃O₄和FeO均为黑色固体．其中，Fe₃O₄具有很好的磁性，能被磁铁吸引．三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反应：
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
Fe₃O₄+8HCl═2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O
FeO+2HCl═FeCl₂+H₂O
黄色的FeCl₃溶液中滴入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验FeCl₃；FeCl₃溶液遇单质铁发生反应：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，溶液变为浅绿色．
【猜想】固体X可能含有：①Fe ②FeO ③Fe₃O₄ ④Fe₂O₃ ⑤C
【实施实验】
目的：确定固体X的组成．

步骤	操作	主要现象	结论
Ⅰ	取部分冷却后的固体X倒在滤纸上，用磁铁充分吸引．	部分固体被吸引到磁铁上	可能有Fe或Fe₃O₄
Ⅱ	取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示的试管a中，通入氧气，用酒精灯加热．	固体剧烈燃烧，b中溶液变浑浊	一定有C
Ⅲ	另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管中，加入足量的稀盐酸．	无明显现象	一定没有FeO和Fe₂O₃
Ⅳ	取步骤I磁铁上的固体少量，放入试管中，逐滴加入稀盐酸．	产生气泡．	一定有Fe
Ⅴ	在步骤IV所得溶液中逐滴加入KSCN溶液．	溶液不变红色	一定没有Fe₃O₄

【反思改进】
同学们讨论发现，用上述实验方法不能确定固体X中一定没有Fe₃O₄，理由是固体X中如果含有Fe₃O₄，步骤V中加盐酸后，由于铁与FeCl₃反应生成FeCl₂，遇KSCN溶液也不变血红色．
为确定固体X中是否含Fe₃O₄并测定其中各成分的质量，同学们又进行了以下实验：

步骤	操作	数据
Ⅰ	重新取部分冷却至室温的固体X，称量其质量为m₁．	m₁=17.9g
Ⅱ	将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中，称量整套装置及药品的质量为m₂；打开分液漏斗旋塞，放入足量稀盐酸后关闭旋塞，待没有气泡产生并恢复至室温，再次称量整套装置及药品的质量为m₃．	m₂=317.9g m₃=317.3．g
Ⅲ	将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥，称量其质量为m₄．	m₄=1.1g

【获得结论】
（1）为确定固体X中是否含Fe₃O₄，m₁～m₄中应该用到的数据有m₁、m₂、m₃和m₄．
（2）固体X的成分及质量分别是C是1.1g，Fe是16.8g．

19．人类的衣、食、住、行都离不开化学科学．下列说法中，合理的是（　　）

	A．	化学技术可以提高人类的生活质量		B．	化学工业一定会污染环境
	C．	自然界中的现象与化学学科无关		D．	生活中不需要懂得化学知识

6．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（　　）

	实验器材（省略夹持装置）	相应实验
A	烧杯、玻璃棒、蒸发皿	硫酸铜溶液的浓缩结晶
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸	用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶	用固体氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液
D	锥形瓶、水槽、集气瓶、导管、分液漏斗	用双氧水和二氧化锰制取并收集氧气

16．写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式．
（1）植物光合作用得到的单质O₂；
（2）钙离子Ca²⁺；
（3）2个水分子2H₂O；
（4）天然气的主要成分CH₄；
（5）镁离子和氯离子形成化合物的化学式MgCl₂．

3．下列对汽车尾气的分析，推测最合理的是（　　）

	A．	发动汽车时，排气管有白雾，说明其中可能含有氧气
	B．	尾气有刺激性气味，说明其中含有稀有气体
	C．	发动汽车时，排气管有白雾，说明其中可能含有五氧化二磷
	D．	汽车尾气有刺激性气味，说明其中可能含有二氧化硫

20．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型高效的水处理剂，下列有关高铁酸钠（Na₂FeO₄）的说法正确的是（　　）

	A．	属于氧化物
	B．	钠、铁、氧三种元素的质量比为2：1：4
	C．	铁元素的化合价为+6
	D．	高铁酸钠是由2个钠元素、1个铁元素、4个氧元素组成的物质

1．在自来水消毒过程通常要发生化学反应，其反应的微观过程可用如图所示：

则下列判断正确的是（　　）

	A．	反应物中无单质		B．	这是一个分解反应
	C．	这是一个化合反应		D．	反应前后原子个数类不变

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