题目内容

16.写出符合下列要求的物质(或主要成分)的化学式.
(1)植物光合作用得到的单质O2
(2)钙离子Ca2+
(3)2个水分子2H2O;         
(4)天然气的主要成分CH4
(5)镁离子和氯离子形成化合物的化学式MgCl2

分析 (1)植物光合作用得到的单质是氧气,写出其化学式即可.
(2)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.
(3)分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字.
(4)天然气的主要成分是甲烷,写出其化学式即可.
(5)镁离子和氯离子形成化合物为氯化镁,写出其化学式即可.

解答 解:(1)植物光合作用得到的单质是氧气,属于气态非金属单质,在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字,其化学式为:O2
(2)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.故钙离子可表示为:Ca2+
(3)由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则2个水分子可表示为:2H2O.
(4)天然气的主要成分是甲烷,其化学式为:CH4
(5)镁离子和氯离子形成化合物为氯化镁,镁元素显+2价,氯元素显-1价,其化学式为:MgCl2
故答案为:(1)O2;(2)Ca2+;(3)2H2O;(4)CH4;(5)MgCl2

点评 本题难度不大,掌握常见化学用语(分子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键.

练习册系列答案
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11.某化学研究性学习小组,为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、$SO_4^{2-}$以及泥沙等杂质,设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
称取粗盐$→_{①}^{溶解}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ $→_{⑤}^{(操作A)}$滤液$→_{⑥}^{稀盐酸}$ $→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
请回答下列问题:
(1)第②步加入BaCl2溶液的目的是除去$SO_4^{2-}$离子,判断BaCl2溶液已过量的方法是:取少量上层清液,再滴加BaCl2溶液,若不变浑浊,则表明BaCl2已过量.
(2)第④步中,加入Na2CO3溶液是为了除去Ca2+、Ba2+离子(填写离子符号).
(3)若第③、④步顺序颠倒,对实验是否有影响?无(填“有”或“无”).
(4)第⑥步中加入稀盐酸主要是为了除去其中的OH-、$CO_3^{2-}$离子(填写离子符号).
(5)该小组同学为了测定所制精盐的纯度,又补充做了如下实验:
a.称取产品(精盐),放入小烧杯中加水溶解.
b.再加入适量用稀硝酸酸化的AgNO3溶液,充分反应后,进行如图所示的操作.指出操作中存在的2处明显错误:没有用玻璃棒引流;漏斗末端没有紧靠烧杯内壁.
c.该小组同学将得到的沉淀未经洗涤,便直接干燥后称量,则所测产品中杂质的质量分数比实际含量偏低(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

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