题目内容
【题目】如图示中，表示纯净物的是____（填序号，下同） ，表示混合物的是____，由分子直接构成的是________________，由原子直接构成的是____________________________．
（1）原子序数为 12 的元素位于元素周期表中第_____________________________周期，它属于____________________________ (填“金属”或“非金属”) 元素。
（2）在化学反应中，原子序数为 16 的元素的原子容易________(填“得到”或“失去”)电子，所形成的粒子的符号是_____________________________。
（3）根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的 _____________________________相同，所以氟元 素与氯元素的化学性质相似。
（4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次_____________________________。
【答案】ACD B AD C 三 金属 得到 S2- 最外层电子数 增加
【解析】
混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。图A属于纯净物中的化合物，图B是两种单质和一种化合物的混合物，图C属于由原子构成的单质，图D属于纯净物中的单质；AD是由分子构成的纯净物；
故答案为：ACD；B；AD；C；
（1）12号元素是镁元素，其原子核外有3个电子层，所以在元素周期表中位于第三周期，镁属于金属元素；故填：三；金属；
（2）16号元素是硫，其原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成带两个单位负电荷的硫离子；故填：得到；S2-；
（3）根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的 最外层电子数相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似。故填：最外层电子数；
（4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次增加。故填：增加。
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【题目】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
（提出问题）①氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？是否比二氧化锰催化效果更好？
（设计并完成实验）
I、将 3.0g 氯酸钾放在试管中加热
II、将 3.0g 氯酸钾与 1.0g 二氧化锰均匀混合加热
III、将 Xg 氯酸钾与 1.0g 氧化铜均匀混合加热
（实验现象分析）III 中 X 的值应为_____；将实验 I 和 III 比较可证明_____；
将实验反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到 1.0g 黑色粉末，再将黑色粉末和 Xg 氯酸钾混合加热， 现象与实验 III 相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后_____和_____都不变；
（结论）氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂。
（实验反思）实验 II 和 III 对比是为了证明_____；
（提出问题）②双氧水分解速度还和什么因素有关。
（设计并完成实验）
实验 | 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2 的质量 | 相同时间内产生 O2 体积 |
1 | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
2 | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
3 | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
本实验中，测量 O2 体积的装置是_____（填编号）。
（结论）根据上表可知：在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解的速率越_____。