Question

9．某兴趣小组对Zn、Ni（镍〕、Cu的金属活动性顺序展开了探究．
【提出假设】三种金属的活动性顺序可为：①Zn＞Ni＞Cu；②Ni＞Zn＞Cu；③Ni＞Zn＞Cu；
【査阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且镍能与酸反应：

	OH-	N03-	SO42-	Cl-
Ni2+	不溶	可溶	可溶	可溶

【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，表面打磨后分别投入等体积等浓度的稀盐酸中，观察现象；
【记录现象】请帮助小红用实险现象填写完整下表：

	Ni	Zn	Cu
与盐睃反应的现象	产生气泡较慢	产生气泡较快	无明显现象

【得出结论】假设（填序号〕①成立，其中镍与稀盐酸反应的化学方程式为Ni+2HCl=NiCl₂ +H₂↑；
【思维拓展】用〔限选三种试剂〕Zn、NiSO₄、Cu进行实验，也能验证上述结论：

Answer 1

分析 金属活动性的探究题，首先要依据课本中金属活动性顺序表进行判断，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应产生氢气，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应产生氢气，位于前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，Zn的活动性比Cu的强，然后利用题干叙述的内容，从中提取有用的信息，完成这三种金属的活动性探究．

解答 解：假设（3）：根据给出的金属，已知Zn的活动性强于Cu的，Ni的活动性未知，可以猜测三种金属的活动性Ni的可能还强于Zn的，故本题答案为：Ni＞Zn＞Cu；
（设计实验）：依据铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能置换出酸中的氢，故铜片与盐酸混合无明显现象，所以本题答案为：

金属	Ni	Zn	Cu
			无明显现象

（得出结论）：根据题干提供的信息，Ni与盐酸反应产生气体缓慢，而Zn与盐酸反应产生气体激烈，可以判断Zn比Ni活泼，故猜想①正确，根据查阅的资料，Ni显正二价，故与盐酸反应时生成二价镍盐，同时生成氢气，比较Zn＞Ni＞Cu的活动性，可选用所Zn、NiSO₄、Cu或ZnSO₄、Ni、CuSO₄，所以本题的答案为：（1）； Ni+2HCl=NiCl₂ +H₂↑；Zn、NiSO₄、Cu或ZnSO₄、Ni、CuSO₄．

点评 本题考查了金属活动性顺序，要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应产生氢气，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应产生氢气，位于前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．