题目内容

工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果要制取5t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：由氧化钙的质量根据碳酸钙分解的化学方程式可以计算出碳酸钙的质量．
解答：解：设需要碳酸钙的质量为x．
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
100        56
 x         5t
100
x
=
56
5t

解得：x=8.93t
答：需要碳酸钙8.93吨．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较小，掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意单位的统一．
练习册系列答案
相关题目
（1）SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料
 
（写该材料名称）的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为
 
；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为
 
．该反应的重要应用是
 
．
（2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是
 
，证明Fe3+存在的现象是
 
；电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷电路板，该反应的离子方程式为
 
．
某小组同学将100g稀盐酸加入到25g石灰石（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）样品中，使之恰好完全反应，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为20%（CO2的溶解忽略不计）．（结果精确到0.1）
（1）反应所生成的CO2的质量为
 
．
（2）计算加入的稀盐酸中溶质的质量分数．
目前市场上的补钙药剂很多，如图是某品牌补钙药品的部分说明书．为测定其含量是否达标，某兴趣小组的同学取10片钙片研碎后放于烧杯中，将50g稀盐酸分五次加入到烧杯中，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（钙片中其它成分不与稀盐酸反应）：
加入稀盐酸的质量/g 0 10 20 30 40 50
烧杯中剩余物质质量/g 10 19.12 28.24 37.36 46.48 56.48
请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
（1）实验过程中将钙片研碎的目的是：
 
．
（2）完全反应后，产生二氧化碳的质量为
 
g
（3）试通过计算说明，该品牌钙片含量是否达标．
（4）如果按用量服用，服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为
 
g．
某兴趣小组同学用加热氯酸钾与二氧化锰制取氧气，实验测得相关数据如图所示：

【查阅资料】
①在化学变化中，参加化学反应的物质总质量与生成物的总质量相等；
②化学反应中各反应物与生成物之间的质量比是一定的．
计算：
（1）剩余的混合物中氯化钾的质量为
 
g．
（2）反应生成氧气的质量为
 
g，计算式为
 
．
（3）列式计算，求需要加热多少g氯酸钾完全反应生成19.2g氧气？
钠单质很软，可以用小刀切割．切开外皮后，可以看到钠具有银白色 的金属光泽．钠是热和电的良导体．钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃．钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠，钠极易与水反应．根据上述文字描述中，描述的物理性质的有
 
，化学性质的有
 
．
请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类．把正确答案填写在题中的横线上

（1）芳香烃：
 
 （2）卤代烃：
 

（3）醇：
 
    （4）酚：
 
；
（5）醛：
 
    （6）酮：
 

（7）羧酸：
 
  （8）酯：
 
．
写出下列各符号或数字的意义：
（1）H2中“2”表示：
 
；（2）2CO2：
 
；
（3）Mg2+：
 
；（4）
+4
S
O2：
 
．
分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氢氧化钙、固体氯化钠的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂质量增加的是
 
，试剂质量减小而且不变质的是
 
 （填写试剂名称）．酸具有一些相似的化学性质，这是因为
 
．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：
 
．

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