Question

目前市场上的补钙药剂很多，如图是某品牌补钙药品的部分说明书．为测定其含量是否达标，某兴趣小组的同学取10片钙片研碎后放于烧杯中，将50g稀盐酸分五次加入到烧杯中，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（钙片中其它成分不与稀盐酸反应）：

加入稀盐酸的质量/g	0	10	20	30	40	50
烧杯中剩余物质质量/g	10	19.12	28.24	37.36	46.48	56.48

请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
（1）实验过程中将钙片研碎的目的是：

 

．
（2）完全反应后，产生二氧化碳的质量为

 

g
（3）试通过计算说明，该品牌钙片含量是否达标．
（4）如果按用量服用，服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为

 

g．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）增大反应物的接触面积，能使反应充分发生；
（2）分析表中的数据，加入盐酸剩余固体的质量不再减少时，说明碳酸钙已完全反应，减少的质量应是生成的二氧化碳的质量．
（3）根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，由二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，再求出碳酸钙的质量分数，判断使否达标．
（4）根据碳酸钙的质量和化学式求出摄入钙元素的质量．

解答：解：（1）实验过程中将钙片研碎的目的是增大接触面积，使其充分反应；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．由表中的数据可知，在五次加入盐酸时，剩余固体的质量不再减少，说明在第四次加入盐酸时碳酸钙已完全反应．反应前后质量减少的就是二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为：10g+100g-106.48g=3.52g．
（3）设碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     3.52g

100

44

=

x

3.52g

 解得：x=8g
所以药片中含碳酸钙的质量分数=

8g

10g

=80%．
由以上计算可知该品牌钙片含量达标．
（4）服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量=1g×2×80%×

40

100

=0.64g．
故答为：（1）增大接触面积，使其充分反应；（2）3.52；（3）达标； （4）0.64．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行和质量分数公式进行计算的能力，解题的关键是分析表中的数据，准确判断碳酸钙完全反应的数据，由此求出生成的二氧化碳的质量．