下列物质的应用主要是由化学性质决定的是( )A．稀有气体作霓虹灯B．分离液态空气得到氧气C．铝块压成薄片D．氮气用于食品包装填充气题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．下列物质的应用主要是由化学性质决定的是（　　）

	A．	稀有气体作霓虹灯		B．	分离液态空气得到氧气
	C．	铝块压成薄片		D．	氮气用于食品包装填充气

分析物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．

解答解：A、稀有气体作霓虹灯属于物理性质，故选项错误；
B、分离液态空气得到氧气是根据空气中各成分沸点的不同，属于物理变化，故选项错误；
C、铝块压成薄片属于物理性质，故选项错误；
D、氮气用于食品包装填充气是利用氮气化学性质不活泼，故选项正确；
故选D

点评本考点考查了物理性质和化学性质的区分、氧气的工业制法等，要记忆有关稀有气体、铝、氮气的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

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19．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）从微观角度说明，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的．
（2）下列微观示意图中，能表示化合物的是B（填字母序号，下同），能表示3个分子的是AB．

（3）A、B、C、D表示四种物质，在高温条件下，A和B反应生成C和D，微观示意图如下所示．

①反应后，生成C和D两种粒子的个数比为1：3．
②若有3g D生成，参与反应的A质量为8 g．
③下列结论中，正确的是abc．
a．B和C属于氧化物 b．反应前后原子的种类、个数不变
c．反应前后分子的个数改变 d．A中C、H元素的质量比为1：3．

我国提出“一带一路”为世界发展提供的新思路，加强各国交通互联互通假设是一项重要内容，我国的高铁就是一张靓丽的国家名片，依此思思考完成下列问题：
（1）高铁的无缝钢轨是用钢（钢是铁的合金）而不用铁的原因是耐腐蚀．
（2）无缝钢轨，是利用铝热剂把短钢轨焊接起来的．铝热剂的成分是铝粉和氧化铁粉，用电火花引燃生成铁和铝的氧化物，写出该反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）建设高铁的钢铁材料是利用铁矿石冶炼出来，写出用磁铁矿石（主要成分四氧化三铁）在高温下和一氧化碳反应冶铁的化学方程式4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（4）把一定质量的铁粉放入含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，反应中溶液质量的变化曲线如图所示．
①b点时，溶液中存在的阳离子有哪些？（写离子符号）
②写出bc段发生的化学方程式．
③d点时过滤，得到的滤渣中有哪些物质．
（5）把10g钢轨样品，放到足量的盐酸中反应完全，共收集到0.35g氢气，计算钢轨样品中铁的质量分数．

17．茶叶中含有丰富的有机物和无机物，某化学研究小组测定茶叶中钙元素含量的实验方案如下：（已知茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响，所以要预先除去，溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右，加热有利于沉淀聚沉）
①称取100g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入200mL盐酸，搅拌、过滤、洗涤．
②向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，再加热煮沸30min，过滤后得到滤液和沉淀．
③向步骤②所得的滤液中加入足量无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反应后，过滤、洗涤，得到滤液和沉淀．请回答下列问题：
（1）茶叶中丰富的有机物来自于植物进行了光合作用，请书写其文字表达式二氧化碳+水$→_{叶绿素}^{光照}$葡萄糖+氧气
（2）步骤①中灼烧灰化的目的是除去有机物．
（3）步骤②中加热煮沸30min的目的是加快氢氧化铝、氢氧化铁的沉降．
（4）计算茶叶中钙元素的含量还需要测定的数据是步骤③中沉淀的质量．
（5）下列课本中的哪一个实验，与上述科学研究方法最相似？B
A．探究影响种子萌发的因素 B．奥斯特实验证明电流周围存在着磁场
C．研究可燃物燃烧的条件D．探究在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的．

4．某化学家设计了下列反应步骤：
①CaBr₂+H₂O$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$CaO+2HBr　　　　②2HBr+Hg$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$HgBr₂+H₂
③HgBr₂+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr₂④2HgO$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$2Hg+O₂↑
你认为该方法的主要目的是为了获得氢气．请你评价一下这种方法有哪些缺陷耗能大，使用重金属会污染环境．

14．地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素组成的物质的化学式为（　　）

1．分类和类比是学习化学常用的方法．
（1）化学实验按实验目的可分为：定量研究，定性研究（物质的性质），除杂、提纯以制备物质的实验等．据此应将下列实验中的AC（填两项）归为一类，依据是都是定量研究物质的实验．

化学反应前后物质的质量关系	蒸发过滤后的食盐水	配制一定质量分数的溶液	实验室制取蒸馏水	6B铅笔芯连入电路，接通电源
A	B	C	D	E

（2）氟、氯、溴、碘四种元素形成的单质F₂、Cl₂、Br₂、I₂都能与水反应分别生成氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸和氢碘酸，根据四种原子的结构推测四种单质具有相似化学性质的原因是最外层电子数都是7；
F₂到I₂四种物质与水反应的剧烈程度依次减弱，比较表格中的信息，四种物质的化学性质存在递变性的原因是
原子核外电子层数依次递增．可知元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质的关系．

元素名称	元素符号	原子结构示意图
氟	F
氯	C1
溴	Br
碘	I

18．认识物质及其变化，对于了解自然现象和规律至关重要．下列变化中，属于化学变化的是（　　）

19．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（　　）

	A．	向一定量氢氧化钠溶液中加水稀释
	B．	向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
	C．	足量的镁片和铁片分别与等质量、等质量分数稀盐酸反应
	D．	加热一定量的高锰酸钾固体