题目内容

19．化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究1】
实验操作实验现象实验结论
取少量该溶液与试管中，向溶液中滴加盐酸，并不断振荡有气泡冒出氢氧化钠溶液一定变质了
【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性；②氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
【实验探究2】
实验步骤实现现象实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡有
白色沉淀生成		说明溶液中一定由碳酸钠
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞试液溶液变成红色说明原溶液中一定有
氢氧化钠 
【实验结论】该氢氧化钠溶液部分（填“部分”或“全部”）变质．
【反思与评价】
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（2）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案不可行（填“可行”或“不可行”）．
【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：澄清石灰水．

分析 氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
澄清石灰水能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，浓盐酸易挥发，浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气．

解答 解：【实验探究2】
实验过程如下表所示：

实验步骤实现现象实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡有白色沉淀生成说明溶液中一定有碳酸钠
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞试液溶液变成红色说明原溶液中一定有氢氧化钠 
【实验结论】
溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，说明该氢氧化钠溶液部分变质．
故填：部分．
【反思与评价】
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（2）在上述【实验探究2】中，因为氢氧化钙溶液显碱性，会影响对氢氧化钠的检验，因此该方案不可行．
故填：不可行．
【理解与应用】
澄清石灰水能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，浓盐酸易挥发，浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气，因此都应该密封保存．
故填：澄清石灰水．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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9．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体
B．
将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中
C．
向某温度下一定量的熟石灰饱和溶液中加入少量生石灰
D．
向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液
10．某同学为了证明鸡蛋壳的主要成分，设计了如图的装置，回答下列问题：

（1）如何将鸡蛋放入集气瓶中又不被打破？先将广口瓶横放，再轻轻地把鸡蛋放入广口瓶内，将广口瓶缓慢竖起；
（2）如果集气瓶中加入的是盐酸，试管中应放的液体是石灰水；
（3）出现什么现象时说明鸡蛋壳的主要成分是CaCO3？鸡蛋壳放入盐酸中有气泡生成．
7．下列化学方程式书写正确合理的是（　　）
A．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑B．Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑D．CaCl2+2KNO3═Ca（NO3）2+2KCl
14．实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：
【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式．
氢氧化钠溶液与盐酸       ②碳酸钠溶液与硫酸
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
④碳酸钠溶液和氯化钡溶液Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有Cu2+、OH-，④中有Ba2+、CO32-．
【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合适的“NH4+”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络．

【拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等．如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入NaOH（填写化学式）除去硫酸铵．
4．温汤井初中化学兴趣小组要在实验室中配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．
（1）甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒（填写名称），其作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速度．
（2）在用量筒量取蒸馏水时，读数时视线应该与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平．
（3）准确称量氯化钠18g，量取蒸馏水的体积如乙图所示，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数是18%．若他们在量取溶剂时，俯视量筒读数，会导致所配的溶液溶质质量分数偏大．（“偏大”，“偏小”，“不变”）
（4）若称量过程中天平指针向右偏转，应采取的方法是D
A．调节托盘天平左边的平衡螺母     B．调解托盘天平右边的平衡螺母
C．减少砝码                     D．向左盘中加氯化钠．
11．某品牌变色眼镜的镜片在强光下会变成暗棕色，当光线变暗时，镜片几乎变成无色透明．原来，变色眼镜是在普通镜片中加入了适量的溴化银和氧化铜的微晶粒．
（1）当强光照射时，溴化银分解为银和溴，使镜片呈现暗棕色．此过程中，光能转化成化学能．
（2）当光线变暗时，银和溴（Br2）在氧化铜的催化作用下，重新化合生成溴化银（AgBr），镜片的颜色变浅．该反应的化学方程式为2Ag+Br2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2AgBr．
8．现有溶质质量分数为25%的氢氧化钠溶液300克．
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（2）若将此溶液稀释成10%的氢氧化钠溶液需加水多少毫升？
9．在盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶中滴加2～3滴酚酞试液，溶液由无色变为红色；插入一支温度计，测量温度；用胶头滴管逐滴滴加盐酸溶液，不断振荡，当溶液由红色变为无色时，停止滴加盐酸，此时恰好完全反应；测量温度，发现温度升高（填“升高”、“降低”或“不变”），说明中和反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．写出其中的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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