Question

11．为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数．取石灰石样品，与足量质量分数为7.3%的稀盐酸在烧杯（烧杯质量为20g）中充分反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关实验数据如下表：

	反应前		反应后
实验	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和混合物的质量
数据	120g	11g	126.6g

（1）配制上述质量分数为7.3%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是20g；
（2）发生反应的化学方程式为CaC0₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+C0₂↑；
（3）求解llg该石灰石样品中碳酸钙质量（x）的比例式为$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$；
（4）向反应后所得溶液中加入5.4g水后，则最终溶液中溶质的质量分数是10%；
（5）该水泥厂用该石灰石制得生石灰56t，理论上需要该石灰石的质量是66t．

Answer 1

分析 根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，根据质量分数公式和溶液的稀释问题求浓硫酸的质量．碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；根据化学方程式列比例式；根据质量分数公式求最终溶液中溶质的质量分数；根据二氧化碳的质量求生石灰的质量．

解答 解：（1）100g×7.3%=x•36.5%，x=20g，故答案为：20；
（2）碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，故答案为：CaC0₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+C0₂↑；
（3）根据质量守恒定律：二氧化碳的质量=120g+11g-126.6g=4.4g  
   设碳酸钙的质量为x，最终溶液中溶质的质量为y
   CaC0₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+C0₂↑
   100        111      44
    x          y       4.4g    
$\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$ y=11.1g
故答案为：$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$（合理即可）
（4）由题意知：烧杯质量为20g，杂质是1g，
$\frac{11.1g}{126.6g-20g-1g+5.4g}$×100%=10%，故答案为：10%；
（5）由题意知：石灰石样品的质量是11g，能制得含杂质的生石灰的质量是6.6g，那么110g石灰石样品，就会得到66g生石灰，故答案为：66．

点评 本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．本考点主要出现在计算题中．