题目内容
3．如图为几种元素在元素周期表中的信息，下列叙述正确的是（ ）
| A． | A、B、C、D四种粒子中，属于原子的是A和C | |
| B． | A、B、C、D四种粒子中，属于稳定结构的是B和C | |
| C． | D是镁元素形成的微粒，其离子符号是$\stackrel{+2}{Mg}$ | |
| D． | 根据E图中获得的一条信息是钵的相对原子质量是140.1g |
分析 A、根据原子的质子数等于核外电子数进行分析；
B、根据最外层电子数是8，氦的最外层电子数是2的结构称为稳定结构进行分析；
C、根据离子所带电荷标在元素符号的右上角进行分析；
D、根据汉字下面的数字表示相对原子质量进行分析．
解答 解：A、A、B、C、D四种粒子中，A、C原子的质子数等于最外层电子数，所以属于原子的是A和C，故A正确；
B、最外层电子数是8，氦的最外层电子数是2的结构称为稳定结构，所以A、B、C、D四种粒子中，属于稳定结构的是B和D，故B错误；
C、离子所带电荷标在元素符号的右上角，所以D是镁元素形成的微粒，其离子符号是Mg2+，故C错误；
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铈元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量的单位不是“g”，单位是“1”，故D错误．
故选：A．
点评 本题考查学生根据粒子结构示意图含义、元素周期表中信息进行解题的能力．
练习册系列答案
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13．现有失去标签的四瓶溶液，已知它们是稀盐酸．纯碱溶液．氯化钡溶液．硝酸银溶液．现在四瓶溶液的瓶上分别贴上A．B．C．D四张标签，分别进行两两间的相互反应，有关实验现象记录如表：（“-”表示无现象或不反应，“↓”表示有沉淀产生．“↑”表示有气体产生．）则：A．B．C．D四种溶液分别是（ ）
A | B | C | D | |
| A | / | ↓ | ↑ | ↓ |
| B | ↓ | / | - | ↓ |
| C | ↑ | - | / | ↓ |
| D | ↓ | ↓ | ↓ | / |
| A． | 纯碱溶液．稀盐酸．硝酸银溶液．氯化钡溶液 | |
| B． | 纯碱溶液．氯化钡溶液．稀盐酸．硝酸银溶液 | |
| C． | 稀盐酸．纯碱溶液．硝酸银溶液．氯化钡溶液 | |
| D． | 稀盐酸．纯碱溶液．氯化钡溶液．硝酸银溶液 |
8．下列实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 红磷燃烧发光放热，发出黄白色火焰，产生浓厚白烟，生成五氧化二磷固体 | |
| B． | 镁在空气中燃烧：发出强光，放出热量，产生大量的白雾 | |
| C． | 向硫酸铜溶液中加入铁钉：铁钉表面覆盖一层白色物质，溶液变成浅绿色 | |
| D． | 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 |
某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们将一块样品敲打粉碎后，称出6g放入质量为20g的烧杯中，然后加入50g稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡（盐酸有剩余），反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示图：
11．为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数．取石灰石样品，与足量质量分数为7.3%的稀盐酸在烧杯（烧杯质量为20g）中充分反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关实验数据如下表：
（1）配制上述质量分数为7.3%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是20g；
（2）发生反应的化学方程式为CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑；
（3）求解llg该石灰石样品中碳酸钙质量（x）的比例式为$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$；
（4）向反应后所得溶液中加入5.4g水后，则最终溶液中溶质的质量分数是10%；
（5）该水泥厂用该石灰石制得生石灰56t，理论上需要该石灰石的质量是66t．
| 反应前 | 反应后 | ||
| 实验 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯和混合物的质量 |
| 数据 | 120g | 11g | 126.6g |
（2）发生反应的化学方程式为CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑；
（3）求解llg该石灰石样品中碳酸钙质量（x）的比例式为$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$；
（4）向反应后所得溶液中加入5.4g水后，则最终溶液中溶质的质量分数是10%；
（5）该水泥厂用该石灰石制得生石灰56t，理论上需要该石灰石的质量是66t．