题目内容
侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：
（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、________、饱和的氯钠溶等．
（2）上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则⑤的反应条件是_____________．
（3）上述流程中，可循环利用的物质是二氧化碳和_______________．
（4）上述流程中，“一种氮肥”中阴离子的符号是________________．
练习册系列答案
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D. 稀释浓硫酸
13．现有失去标签的四瓶溶液，已知它们是稀盐酸．纯碱溶液．氯化钡溶液．硝酸银溶液．现在四瓶溶液的瓶上分别贴上A．B．C．D四张标签，分别进行两两间的相互反应，有关实验现象记录如表：（“-”表示无现象或不反应，“↓”表示有沉淀产生．“↑”表示有气体产生．）则：A．B．C．D四种溶液分别是（ ）
A | B | C | D | |
| A | / | ↓ | ↑ | ↓ |
| B | ↓ | / | - | ↓ |
| C | ↑ | - | / | ↓ |
| D | ↓ | ↓ | ↓ | / |
| A． | 纯碱溶液．稀盐酸．硝酸银溶液．氯化钡溶液 | |
| B． | 纯碱溶液．氯化钡溶液．稀盐酸．硝酸银溶液 | |
| C． | 稀盐酸．纯碱溶液．硝酸银溶液．氯化钡溶液 | |
| D． | 稀盐酸．纯碱溶液．氯化钡溶液．硝酸银溶液 |
11．为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数．取石灰石样品，与足量质量分数为7.3%的稀盐酸在烧杯（烧杯质量为20g）中充分反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关实验数据如下表：
（1）配制上述质量分数为7.3%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是20g；
（2）发生反应的化学方程式为CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑；
（3）求解llg该石灰石样品中碳酸钙质量（x）的比例式为$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$；
（4）向反应后所得溶液中加入5.4g水后，则最终溶液中溶质的质量分数是10%；
（5）该水泥厂用该石灰石制得生石灰56t，理论上需要该石灰石的质量是66t．
| 反应前 | 反应后 | ||
| 实验 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯和混合物的质量 |
| 数据 | 120g | 11g | 126.6g |
（2）发生反应的化学方程式为CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑；
（3）求解llg该石灰石样品中碳酸钙质量（x）的比例式为$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$；
（4）向反应后所得溶液中加入5.4g水后，则最终溶液中溶质的质量分数是10%；
（5）该水泥厂用该石灰石制得生石灰56t，理论上需要该石灰石的质量是66t．