题目内容

1．粗盐必须除去其中所含的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙后，才能配制成饱和食盐水做电解工业的原料．先将粗盐溶于水，过滤除去泥沙，然后进行下列各操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．
下列操作顺序中，正确的是（　　）
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③

分析 根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答．

解答 解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③．
故选：CD．

点评 本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂．

练习册系列答案
相关题目
11．在通常情况下，鉴别氢气和氧气不可以利用的方法是（　　）
A．分别用带火星的木条伸入气体中B．观察颜色、状态、闻气味
C．分别用吹肥皂泡的方法D．通电电解后利用电极来判断
12．小明在家准备腌制盐鸭蛋，他从网上查得一份资料：
饱和食盐水腌制法
水和盐的用量按鸭蛋的多少来定．腌制时先将食盐溶于烧开的水中，待盐水冷却至室温（20℃）时达到饱和状态．将冷却后的饱和食盐水倒入坛中，把洗净晾干的鸭蛋，逐个放进盐水中，密封坛口，25天左右即可开坛取蛋煮食．于是小明取2千克水于锅中，准备烧开后加入食盐，为避免浪费，请你根据下表氯化钠不同温度下的溶解度计算：
温度/℃01020406080100
氯化钠/克35.735.83636.637.338.439.8
（1）小明至少要放720克食盐才能得到室温下的饱和溶液．
（2）求此时的溶液中食盐的质量分数．
（3）若要将质量分数为20%的食盐水45克，稀释成0.9%的食盐水，需加水多少克？
9．下列实验基本操作正确的是（　　）
A．为了防止浪费，取出的试剂如用不完，应放回原来的试剂瓶中
B．给试管中的液体加热时，液体的体积不能超过试管容积的$\frac{1}{2}$
C．用胶头滴管滴液体时，滴管下端应紧贴试管内壁
D．用天平称量时，有腐蚀性的药品应放入容器中再称量
16．下列各组物质相互反应后，不能生成氯化铁的是（　　）
①氧化铁和盐酸；②氢氧化铁和盐酸；③铁粉和盐酸；
④硫酸铁和氯化钡；⑤氯化钾和氢氧化铁；
⑥硝酸铁和氯化铜；⑦氢氧化铁和氯化镁．
A．①②④⑤B．③⑤⑥⑦C．③⑤⑥D．②③⑤⑦
6．“黄酒”和“苹果汁”等饮品均属于（　　）
A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物
13．已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象．现有一同学用如图装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象．
回答下列问题：
（1）B装置的作用是吸收挥发出的氯化氢气体．实验后向B中滴入石蕊试液可看到的现象是石蕊溶液变红，写出B中所有溶质的化学式HCl、H2CO3；
（2）如果去掉B装置，将A与C直接相连，则C装置中可能发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
10．气体X由CH4、C2H4和CO中的一种或几种组成，经测定其完全燃烧后产物只有CO2和H2O，且气体X与消耗的氧气的分子数之比为1：2，试通过适当计算分析X的成分可能有几种情况，并写出可能的组成成分？
CH4；C2H4、CO；CH4、C2H4、CO．
11．（1）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，小月设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应．
①实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大．
②小莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是二氧化碳能溶于水，要得到科学严谨的结论，仍利用A装置，补做的对比实验是把氢氧化钠溶液换成等体积的水进行试验．
（2）小明对反应后溶液中溶质的成分产生了兴趣，于是对其成分进行了探究．
【提出问题】反应后的溶液中的溶质含有什么．
【查阅资料】①Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3  NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②Ca（OH）2与 Na2CO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成；
③CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO3不反应；
④NaHCO3溶液显碱性，可与酸反应生成CO2气体．
【提出猜想】
Ⅰ．Na2CO3；Ⅱ．NaOH、Na2CO3；
Ⅲ．NaHCO3；Ⅳ．Na2CO3和NaHCO3．
【设计实验】可供选择的试剂：Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液．
实验操作实验现象实验结论
1取少量反应后溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液产生白色沉淀猜想Ⅲ不成立
2．将操作1所得混合物过滤，向滤液中加入氢氧化钙溶液与白色沉淀生成猜想Ⅳ成立
【拓展应用】小燕认为A实验中存在安全隐患，理由是氢氧化钠溶液具有腐蚀性，取下橡皮塞时容易腐蚀皮肤．

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