题目内容
2．如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，以下说法正确的是（ ）
| A． | 该反应是稀盐酸滴入NaOH溶液中 | |
| B． | a g是指加入氢氧化钠固体的质量 | |
| C． | A点溶液的溶质为HCl和NaCl | |
| D． | 检验B点溶液的溶质可先滴加足量Mg（NO3）2溶液，静置后再滴加少量AgNO3溶液 |
分析 A、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析判断．
B、根据横坐标表示的含义，进行分析判断．
C、根据A点时溶液的pH小于7，进行分析判断
D、根据B点时溶液的pH大于7，进行分析判断
解答 解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误．
B、由图示可知，a g是指加入氢氧化钠溶液的质量，故选项说法错误．
C、A点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确．
D、B点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，所得溶液中的溶质为NaCl、NaOH，检验B点溶液的溶质，先滴加足量Mg（NO3）2溶液，氢氧化钠与硝酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，说明含有氢氧化钠；静置后再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有氯化钠，故选项说法正确．
故选：CD．
点评 本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．
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12．小明在家准备腌制盐鸭蛋，他从网上查得一份资料：
饱和食盐水腌制法
水和盐的用量按鸭蛋的多少来定．腌制时先将食盐溶于烧开的水中，待盐水冷却至室温（20℃）时达到饱和状态．将冷却后的饱和食盐水倒入坛中，把洗净晾干的鸭蛋，逐个放进盐水中，密封坛口，25天左右即可开坛取蛋煮食．于是小明取2千克水于锅中，准备烧开后加入食盐，为避免浪费，请你根据下表氯化钠不同温度下的溶解度计算：
（1）小明至少要放720克食盐才能得到室温下的饱和溶液．
（2）求此时的溶液中食盐的质量分数．
（3）若要将质量分数为20%的食盐水45克，稀释成0.9%的食盐水，需加水多少克？
饱和食盐水腌制法
水和盐的用量按鸭蛋的多少来定．腌制时先将食盐溶于烧开的水中，待盐水冷却至室温（20℃）时达到饱和状态．将冷却后的饱和食盐水倒入坛中，把洗净晾干的鸭蛋，逐个放进盐水中，密封坛口，25天左右即可开坛取蛋煮食．于是小明取2千克水于锅中，准备烧开后加入食盐，为避免浪费，请你根据下表氯化钠不同温度下的溶解度计算：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 氯化钠/克 | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
（2）求此时的溶液中食盐的质量分数．
（3）若要将质量分数为20%的食盐水45克，稀释成0.9%的食盐水，需加水多少克？
已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象．现有一同学用如图装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象．
7．每年的3月22日是世界水日，3月22日-28日是第二十八届“中国水周”．我国水利部确定2015年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”．下列有关水的知识，其中正确的是（ ）
| A． | 水是一种最常见的溶剂，自然界中的水中大多数为纯净物 | |
| B． | 水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化污染 | |
| C． | 只有用蒸馏的方法才能降低水的硬度 | |
| D． | 在水溶液中发生化学反应，反应速率比较快且充分 |
14．规范的实验操作是科学探究成功的基础．如图实验操作规范的是（ ）
| A． |  点燃酒精灯 | B． |  | C． |  称量固体 | D． |  |
11．
（1）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，小月设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应．
①实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大．
②小莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是二氧化碳能溶于水，要得到科学严谨的结论，仍利用A装置，补做的对比实验是把氢氧化钠溶液换成等体积的水进行试验．
（2）小明对反应后溶液中溶质的成分产生了兴趣，于是对其成分进行了探究．
【提出问题】反应后的溶液中的溶质含有什么．
【查阅资料】①Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3 NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②Ca（OH）2与 Na2CO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成；
③CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO3不反应；
④NaHCO3溶液显碱性，可与酸反应生成CO2气体．
【提出猜想】
Ⅰ．Na2CO3；Ⅱ．NaOH、Na2CO3；
Ⅲ．NaHCO3；Ⅳ．Na2CO3和NaHCO3．
【设计实验】可供选择的试剂：Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液．
【拓展应用】小燕认为A实验中存在安全隐患，理由是氢氧化钠溶液具有腐蚀性，取下橡皮塞时容易腐蚀皮肤．
（1）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，小月设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应．①实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大．
②小莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是二氧化碳能溶于水，要得到科学严谨的结论，仍利用A装置，补做的对比实验是把氢氧化钠溶液换成等体积的水进行试验．
（2）小明对反应后溶液中溶质的成分产生了兴趣，于是对其成分进行了探究．
【提出问题】反应后的溶液中的溶质含有什么．
【查阅资料】①Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3 NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②Ca（OH）2与 Na2CO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成；
③CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO3不反应；
④NaHCO3溶液显碱性，可与酸反应生成CO2气体．
【提出猜想】
Ⅰ．Na2CO3；Ⅱ．NaOH、Na2CO3；
Ⅲ．NaHCO3；Ⅳ．Na2CO3和NaHCO3．
【设计实验】可供选择的试剂：Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1取少量反应后溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想Ⅲ不成立 |
| 2．将操作1所得混合物过滤，向滤液中加入氢氧化钙溶液 | 与白色沉淀生成 | 猜想Ⅳ成立 |
12．下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：
（1）最容易出现酸雨的城市是重庆．
（2）汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO反应的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是①②③①开发新能源；②使用电动车；③植树造林；④戴呼吸面具．
| 城市 | 污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 | 城市 | 污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 |
| 北京 | 92 | TSP | II | 济南 | 76 | TSP | II |
| 天津 | 82 | TSP | II | 武汉 | 83 | NOx | II |
| 哈尔滨 | 96 | TSP | II | 重庆 | 98 | SOx | II |
| 上海 | 74 | NOx | II | 贵阳 | 69 | TSP | II |
| 注：TSP-空气中的飘尘；NOx-氮的氧化物；SOx-硫的氧化物． | |||||||
（2）汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO反应的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是①②③①开发新能源；②使用电动车；③植树造林；④戴呼吸面具．